10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 1. 氢氧化钠（化学式：__________） 俗名：________________________ NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 几种常见的碱 1.物理性质： （1）NaOH是____色固体，_____溶于水，并_________热。 （2）有很强的______性，曝露在空气中易___水而_____(_____性质）因此可作某些气体的________（但不能干燥____性气体，如SO2、CO2、HCl、H2S等）。 2. 有强烈的腐蚀性 (______性质): 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 白 极易 放出大量 吸水 吸 潮解 物理 干燥剂 酸 化学 思考：向试管内水中加入NaOH固体，U①形管内红墨水的变化是 ；②产生这一现象的原因是： 。 a下降b上升 NaOH溶于水放热，气体体积膨胀 3.氢氧化钠的用途： （1）重要的化工原料，制取肥皂，石油、造纸、纺织 和印染等工业 （2）NaOH能与油脂反应, 生活中常用来_________, 如炉具清洁剂含有NaOH。 去除油污 肥皂 炉具清洗剂 造纸 注意： NaOH和浓H2SO4都具有________性，都可用作一些气体的_________。 由于NaOH显______性，不能干燥______性气体，如HCl、SO2、CO2等； 浓H2SO4显______性，不能干燥______性气体，如_________。 它们都可以干燥中性气体，如H2、O2、N2等。 氢氧化钙 实验10-6 (化学式：__________；俗名：__________、__________) _____色粉末状固体，______溶于水，溶解度随温度升高而 降低 其水溶液俗称__________；当有较多的Ca(OH)2时，俗称________或__________. 白 微 石灰乳 石灰浆 石灰水 1.物理性质 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙的制法： 生石灰（CaO）与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 原理： 现象： 放出大量_____，有______出现。 生石灰的用途： 由于生石灰能与水反应，所以生石灰可用作_______剂 （不能干燥酸性气体）。 热 白雾 干燥 熟石灰的用途： （1）建筑上用熟石灰和沙子混合来彻砖，用_________ 刷墙。 （2）制成_________ 保护树木，防止病虫害及冻伤。 （3）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药_____________ 。 （4）熟石灰还可以用来改良______性土壤。 石灰浆 石硫合剂 波尔多液 酸 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 H2O)强挥发性 1.与指示剂反应 碱能使紫色石蕊_______，无色酚酞________。 变蓝 变红 2.与非金属氧化物反应 （1）CO2的检验：_________________________________。 注意：只有可溶性的碱才具有这样的性质。 Ca(OH)2 能与空气中CO2反应，生成坚硬的CaCO3， 因此，熟石灰能用来彻砖和刷墙。 碱的化学性质 （2）NaOH不仅能吸收空气中的______，还能与____________反应而变质：___________________________________, 所以，NaOH必须______保存。 密封 水分 CO2 讨论 上面两个反应有什么共同之处？ 反应通式: 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 你能写出SO2、SO3与NaOH反应的化学方程式吗？ SO2 + NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱必须可溶于水 SO3 + NaOH 性质1：碱可以使指示剂变色 性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 性质3：碱 + 酸 = 盐 + 水 性质4：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （二）两种常见的碱是指 、 ； NaOH Ca(OH)2 （三）碱溶于水产生的阴离子全部是 ； OH- 碱 = 金属离子 + 氢氧根离子（OH-） 【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？ 【解析】因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。 仔细观看视频，你知道锥形瓶里都有些什么物质吗？_____________________ 发生了什么反应？____________________________