10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃） 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五个：钾、钠、铵、钡，钙微溶。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不溶。 硫酸盐只有硫酸钡不溶，钙、银两微溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都能记住吗？ AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸 1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况； 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式； 4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 5.知道碱的相似化学性质及其原因。 请写出下列物质的化学式 硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 NaOH KOH 氯化钠 碳酸钙 硝酸钾 硫酸铜 Ca(OH)2 NaCl CaCO3 KNO3 CuSO4 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- 一. 酸 、碱 、盐 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH－ 盐 金属离子 + 酸根离子 金属 离子 酸根 离子 酸 盐 碱 H2O 酸、碱和盐在溶液中发生了解离，是以离子的形式存在的。 ”酸“一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 实验室里还有：盐酸________ 硫酸________ 硝酸________ HCl H2SO4 HNO3 氨水(NH3·H2O)也是一种常见的碱。 “ 碱 ”在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 总结 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 变红 变蓝 紫色 无色 滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液 紫卷心菜 玫瑰 胡萝卜 作酸碱指示剂，必需满足什么条件？ 1. 能跟酸或碱作用显示不同颜色 2. 效果明显 （1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有白雾生成 H2SO4 HCl 纯净无色 无色 油状、粘稠液体 液态 无味 有刺激性气味 无现象 有很强的吸水性 有挥发性 理解应用 【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 通过讨论可知： 实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。 密封 无 无 （2）盐酸、硫酸有哪些用途？ ①金属表面除锈（洁厕灵）； ②人体胃液中含有盐酸，帮助消化； ③合成各种药物； ①金属表面除锈； ②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂； 洗气瓶 ① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 氨气 a “三酸”的物理性质 无色有刺激性气味易挥发的液体 无色油状易吸水的液体，可用作干燥剂。 无色有特殊刺激性气味易挥发的液体 因溶质挥发质量减少 质量分数减小 质量分数减小 质量分数减小 因溶质挥发质量减少 因吸收水分质量增加 （4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！ 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸 水 酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！ ①紫色石蕊试液遇酸变 色； ②无色酚酞试液遇酸 色。 红 不变 变红色 不变色 酸的化学性质 如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 变红色 不变色 回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。 H SO4 + Cu O H Cl + Al O 2 你能写出下列反应的化学方程式吗？