10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 教学目标 1.通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质,增进 对科学探究的理解,发展科学探究能力。 2.通过探究盐酸和硫酸的组成结构、性质,了 解酸的通性(H+)和特性(酸根离子)实质。 3.认识复分解反应的特点。 4.学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 H+ 、Cl- H+ 、 SO42- H+ 、NO3- H+ 、CO32- CH3COO- 、H+ 实验一、实验二:盐酸性质的探究 实验三、实验四:硫酸性质的探究 学生实验探究: 要求:小组为单位 相互协作 人人动手 真实记录 【分析1】:盐酸和硫酸与石蕊和酚酞的反应 问题:1、你认为硝酸、醋酸 能使石蕊变红吗? 2、使指示剂变色的是酸中的H+还是Cl-? 3、 是不是酸都能使石 蕊变红呢? 【结论】:酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞 试液不变色. 【点拨1】:酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,是指可溶性的酸能使指示剂变色,不溶性酸(如硅酸)等除外。 【分析2】引导分析1号试管 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 0 +2 + == + 2FeCl3+3H2O 【分析3】引导分析2号试管 现象:红褐色固体消失, 溶液变为黄色, Fe2O3+6HCl= CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体消失, 溶液变为蓝色, 2、利用这个的反应可以除去铁制品表面的锈,除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中,为什么? 3、酸 + 金属氧化物 盐 +水 鉴别CO32- 【分析4】引导分析3号试管 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2 【分析5】引导分析4、5号试管 AgNO3 + H2SO4=不反应 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl BaCl2+ HCl = 不反应 【点拨5】:1、上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水,还不溶于稀硝酸,因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验含有Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验含有SO42-的化合物。 2、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 1、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2、CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 3、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 4、Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2 5、AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 6、BaCl2 + H2SO4= BaSO4 +2HCl 复分解反应: AB+CD=AD+CB 内内外外。价不变! 我会分析! 2、鉴别食盐水和盐酸的方法: 1、加石蕊溶液、 2、加镁条/锌粒 3、氧化铜/氧化铁 4、碳酸钠溶液 我学会了 ! 1、为什么盐酸和稀硫酸不同的酸有相似的化学性质? 酸在水中都能解离出H+ 1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是( ) A.氯化银 B.氧化铜 C.氧化铁 D.石灰石 2.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是( ) A.盐酸具有挥发性 B.盐酸能使紫色石蕊试液变红 C. 盐酸能除去铁锈 D.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 相信自己! A A 3、不能由金属与酸反应直接生成的 是( ) A FeCl2 B ZnCl2 C FeCl3 D MgSO4 4、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是 利用了它们化学性质中的 ( ) A.能与碱反应 B.能与紫色石蕊试液反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与金属反应 C C 5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_ 发生的化学方程式_ 反应一段时间后,又观察到的现象是_,发生反应的化学方程式为_。 溶液变成黄色,铁锈消失 有气泡产生 碱 纸上得来终觉浅 绝知此事要躬行 谢谢指导! 今天的学习之后,你在学习方法上有什么感想? $$