10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 常见的酸和碱 本节目标:1.知道酚酞溶液和石蕊溶液 2.了解常见的酸和碱及其用途 3.掌握酸和碱的化学性质 你知道生活中有哪些物质含有酸吗? “酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。 有酸味 你知道生活中有哪些物质含有碱吗? “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴和印染等。 尝起来涩涩的 摸起来滑滑的 一、酸碱指示剂 像酚酞、石蕊这样, 能与酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的试剂 氨水可以 使酚酞变红 碳酸可以使石蕊变红 观察 总结 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 酸性 酸性 碱性 碱性 无色 红色 红色 蓝色 酸酚无色碱酚红 酸蕊红色碱蕊蓝 注意 变色的是指示剂,不是酸或碱 酸能使石蕊溶液变红色,但能使石蕊溶液变红色的不一定就是酸,还可能是酸性溶液 合作探究 自制酸碱指示剂 二、常见的酸 C₆H₈O₇ HCl CH3COOH H2SO4 H2CO3 1.酸的定义 二、常见的酸 由H++酸根离子的组合的式子表示的化合物 H2SO4 H2CO3 HNO3 =2H++SO42- =2H++CO32- =H++NO3- HCl HBr HI =H++Cl- =H++Br- =H++I- 阳离子只能电离出H+的化合物 NaHSO4 CH3COOH =H++CH3COO- =Na++H++SO42- 不是酸 注意:酸是由分子构成的,在溶液中可以电离出离子 挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴 2.盐酸和硫酸 工业除铁锈 胃液中的盐酸,有助于消化 染料 石油加工 化肥 二、常见的酸 浓硫酸的特性 吸水性 1 浓硫酸可以吸收 水(包含结晶水) 物理性质 应用 因为浓硫酸的吸水性,实验室常用浓硫酸作干燥剂 作干燥剂时,气体应: 从 口进,从 口出 a b 浓硫酸 a b 浓硫酸不能用来干燥氨气 注意 若将浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一段时间,试分析: 讨论 注:盐酸溶质为HCl,硫酸溶质为H2SO4 浓硫酸的特性 脱水性 2 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧元素组成的化合物里面的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭 化学性质 炭化 视野拓展 “黑面包”实验 合作探究 如何正确稀释浓硫酸 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 混匀 散热 错误操作的后果: 酸液飞溅 意外处理 如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应该怎么处理? 应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 3.酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 1 节约药品 白底,显色明显 合作探究 稀盐酸能使石蕊变红,是盐酸中哪种微粒所致? 稀盐酸 NaCl溶液 稀硫酸 结论 盐酸能使石蕊变红是因为H+ 酸具有相似的化学性质,也正是因为酸都含有H+ 知识回顾 与活泼金属反应 2 一般的,我们把由酸根离子和金属离子或铵根离子(NH4+)构成的化合物称为是盐 知识拓展 联系生活 雨伞用完之后如果不及时晾干,容易生锈。我们怎样能简单快速的去除这些铁锈呢?(铁锈的主要成分是Fe2O3) 实验探究1 铁锈与酸的反应 与金属氧化物反应 3 联系生活 工业上常利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 思考:生锈的铁能不能长时间浸泡在酸中 举一反三 请分别写出氧化铜与稀硫酸、氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式 小事故大侦探 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐 车(常温下,浓硫酸使铁表面生成 一层致密的氧化膜,阻止铁与浓硫 酸进一步反应),某新上岗的工人 违反操作规定,边吸烟边用水冲洗 该铁罐车,结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 三、常见的碱 NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O 三、常见的碱 1.碱的定义 由金属离子+OH-的组合的式子表示的化合物 阴离子只能电离出OH-的化合物 NaOH =Na++OH- Ca(OH)2 =Ca2++2OH- KOH =K++OH- NH3 H2O =NH4OH =NH4++OH- 氨水是一种常见的弱碱 Cu2(OH)2CO3 =2Cu2++2OH-+CO32- 不是碱 2.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 1 白色片状固体 俗称火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠(NaOH) 1 氢氧化钠(NaOH) 1 腐蚀性 ①氢氧化钠固体与氢氧化钠溶液都具有腐蚀性 ②如果不慎沾到皮肤上,应该怎么办? 现用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 氢氧化钠是一种重要的化工原料 用途 2.常见的碱 氢氧化钙(Ca(OH)2) 2 白色粉末状固体 俗称熟石灰、消石灰 氢氧化钙(Ca(OH)2) 2 用途 工业上常用来制备烧碱 3.碱的化学性质 与酸碱指示剂作用 1 讨论 ①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红色, 是因为都含有 ②某溶液使酚酞溶液变红色,说明该溶液中含有