10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第 1 课 时 第十单元 课 题 1 常见的酸和碱 生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 活动一、再识酸、碱、盐 H+ + 3．酸、碱、盐的溶液所含粒子有什么特点？ 酸根离子 酸 金属离子 + OH－ 碱 金属离子 + 酸根离子 盐 1、实验室中常用的酸 组成特点：HCl,H2SO4,HNO3 酸定义，在水中电离阳离子全是氢离子的化合物 HCl= H+ + Cl- H2SO4=2H++SO42- H2SO4 H2SO4 H+ SO42- H+ H+ H+ SO42- HCl= H+ + Cl- H2SO4=2H++SO42- 微观实质 HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42－； 即不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以不同的酸都能使指示剂变色。 酸根定义，酸中除了氢离子余下的部分是酸根 2、实验室中常用的碱 组成特点：NaOH,Ca(OH)2 碱定义，在水中电离阴离子全是氢氧根离子的化合物 Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- NaOH= Na+ + OH- 不同的碱溶液中都含有相同的OH- NaOH= Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 盐定义，在水中电离金属离子和酸根离子的化合物 NaCl=Na++Cl_ Na2SO4=2Na++SO42- 〖实验10-7〗试验物质的导电性 如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性 记录实验现象，填写下表（用“√”或“×”表示） 电源 酒精 （C2H5OH） 溶液 结合图例，认识碱溶液的组成。 酒精 （ C2H5OH）不是碱 二、物质与酸碱指示剂的作用 变红 不变化 无色 变蓝 变红 变红 不变化 无色 变蓝 变红 1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。 注 意 如何区分酸碱两类化合物呢？ 利用酸碱指示剂可以鉴别不同溶液的酸碱性 〖实验9-7〗向溶液中加入酸碱指示剂 物质与酸碱指示剂的作用 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 自制酸碱指示剂 1.收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 2.将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 3.选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。 下节课有约 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$