8.2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 教学目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 葛洪是我国晋代著名炼丹家。一次,葛洪之妻用铁勺盛曾青(CuSO4溶液),几天后,奇妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,闪闪发光。葛洪的徒弟高兴的跳了起来“点铁成金”了! 。然而当葛洪把“金勺”放在火上烤,“金勺”变黑了。 葛洪 点铁成金 铁勺 “金勺” “金勺”变黑 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 金属的化学性质 金属与氧气的反应 4 镁条在空气中燃烧,发出白光,放热,生成白色固体 点燃 2Mg+O2=2MgO 5 用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。 现象: 2Cu+O2==2CuO 固体由紫红色变成黑色。 补充 6 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 你有什么启发,说明金属有怎样的化学性质 ? 讨论: 日常生活中,煮绿豆时不能用铁锅,你知道什么原因吗? 因为绿豆中含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,在空气中生成黑色的鞣酸铁 金属活动性顺序的探究 2.如何判断镁、锌、铁、铜的 活泼性强弱呢? 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性。 A组 B组 金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应 在4支试管里分别放入两小块Cu、Fe、Zn、Mg,再依次加入约占试管容积1/4的稀HCl(或稀H2SO4),仔细观察金属表面与溶液的变化,比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口,检验产生的气体。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验探究 9 A:金属与稀盐酸的反应 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 Mg Zn Fe Cu +2 课本笔记 大量气泡,反应最快 放热 许多气泡,反应快 放热 少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 无现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 氯化亚铁 无 溶液呈浅绿色,这是Fe2+的颜色 10 B:金属与稀硫酸的反应 金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式 Mg Zn Fe Cu +2 大量气泡,反应最快 金属溶解,放热 许多气泡,反应快 金属溶解,放热 少量气泡,反应慢,溶液由无色变为浅绿色 无现象 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 硫酸亚铁 无 11 Mg Zn Fe Cu 小黑点表示产生的气泡 由此推出 ,金属活动性顺序: _ Mg > Zn > Fe > Cu 结论: 根据反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼金属和不活泼金属. 交流与讨论 13 基础练习 根据分组探究实验,下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( ) A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 请判断下列说法是否正确: 基础练习 1.铁锅炒菜加食醋可以补铁 2.某饭店用轻便的铝盆盛放招牌菜“酸菜鱼” 单质 单质 化合物 化合物 + + Mg Zn Zn Fe Fe Mg H2SO4 H2SO4 ZnSO4 MgSO4 FeSO4 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 + + + + + + + + + + + + H2SO4 2HCl 2HCl 2HCl 一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合的反应叫做置换反应。 A B BC AC + + 基本反应类型 下列哪些反应是置换反应? 1. CO + CuO Cu + CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 2Mg + CO2 C + 2MgO 点燃 2. 3. 练习反馈 2H2O 2H2 + O2 通电 4. 1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3 B C 练习 18 2、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。 下列叙述正确的是 ( ) A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C 练习 19 金属的化学性质: 1.大多数金属能与氧气反应; 2.大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应,生成H2; …… 活泼金属能置换出酸中的氢元素,生成H2; 已知Cu、Ag、Au等金属不能与