8.2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 2.金属的化学性质 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 学习目标: 除了铁和镁外,其它金属也能与氧气发生化学反应吗? 铁丝在氧气里能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色四氧化三铁 镁条在空气里能剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色氧化镁 课前导入: 3 组别 金属 打磨前 打磨后 A 镁片 B 铝片 暗 亮 暗 亮 结论: 常温下,镁铝能与空气中的氧气反应 活泼 同桌讨论: 1、Al的性质非常活泼,为什么Al制品却很耐腐蚀? 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 4Al + 3O2 2Al2O3 3、家里的铝锅等能否用钢丝球刷洗? 2、为什么铁质暖气片涂一层银粉漆(铝粉)可以防锈? 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 结论: 活泼性:镁 > 铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 点燃 对比探究:真金不怕火炼?为何“金勺” 被烤黑? 2Cu + O2 2CuO 红 黑 铜在加热条件下与氧气反应,表面会生成黑色物质。但其不能燃烧。 结论: 活泼性:铜>金 归纳小结 大多数金属能与氧气反应,根据能否与氧气反应及反应的难易和剧烈程度不同,可判断金属的活泼程度。 活泼性:镁铝活泼,铁铜次之,金最不活泼 问题:铝为什么具有很强 的抗腐蚀性能呢? 铝很容易跟氧气反应,生成一层致密的氧化 铝薄膜。 4Al+3O2=2Al2O3 高温时,金与氧气也不反应 真金不怕火炼 小结:金属与氧气反应 3.金在高温下也不与氧气发生反应 2.铁、铜在点燃/加热时与氧气反应 1.镁、铝常温下就能与氧气发生反应 考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好。你知道这是为什么吗? 金属与酸 现 象 化学方程式 镁与稀HCl 镁与稀H2SO4 锌与稀HCl 锌与稀H2SO4 铁与稀HCl 铁与稀H2SO4 铜与稀HCl 铜与稀H2SO4 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 大量气泡, 反应最快 许多气泡, 反应较快 少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 讨论:观察此图,你有何看法? 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)金属活泼性:Mg>Zn>Fe>Cu (2)Mg、Zn、Fe可以与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,而Cu不能 讨论:请从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,下列反应有什么特征?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质 单质 化合物 化合物 + + 探究活动: Mg+2HCl = MgCl2+ H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 以上反应都是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,并且都是金属与酸中的氢发生了交换。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 17 一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应 A + BC = AC + B 置换反应是继化合反应、分解反应后的又一基本反应类型 金属与盐酸、稀硫酸的反应 18 判断下列化学哪些属于置换反应? CuO +CO Cu +CO2 CH4 +2O2 2H2O +CO2 点燃 C +2CuO 2Cu +CO2 高温 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O C + H2O CO +H2 高温 √ √ √ 金属与盐酸、稀硫酸的反应 19 我们来小结 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、置换反应 解释生活中常见的化学问题:如铝耐腐蚀的原因等。 判断金属活动性的两种方法: ①金属与