5.1.1 硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及其化合物 学习目标 素养目标 　1.通过分析硫的原子结构,推断硫元素可能的化学性质并进行证实,理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 　2.结合实验探究,了解二氧化硫的物理性质和化学性质,能说出二氧化硫的主要用途。 　3.通过二氧化硫与水、氧气反应的学习,初步建立可逆反应的概念 　 　【变化观念与平衡思想】 基于硫元素为核心建立物质转化视角,能够从物质类别和元素价态两个角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,分析硫及其化合物的化学性质及含硫物质间的转化关系 2 学习目标 素养目标 　　4.通过实验探究,了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性,能设计实验检验硫酸根离子。 　5.知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化,并能设计实验进行探究或验证,增强对氧化还原反应的认识。 　6.能说出含硫物质进入大气的主要途径,知道二氧化硫进入大气形成的酸雨会危害环境,增强环保意识,培养社会责任感 　【科学探究与创新意识】 能根据实验目的和假设设计实验方案,选择适当的实验试剂,探究二氧化硫、硫酸的物理和化学性质、硫酸根离子的检验方法、不同价态含硫物质的转化。 　【科学态度与社会责任】 能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响,能有意识地运用所学知识和方法解决生产、生活中的简单化学问题 3 第1课时　硫和二氧化硫 新课探究 课堂评价 学习任务一　硫的性质 学习任务二　二氧化硫的性质和用途 【新知自主预习】 一、根据物质的组成分类 1.硫元素的“位—构—性” 学习任务一　硫的性质 新 课 探 究 三 ⅥA 6个 2个 较弱 较强 5 2.单质硫的性质 (1)硫的物理性质 新 课 探 究 色、态 硬度 　溶解性 熔点、沸点 密度 　　 　晶 体,俗称　   质脆,易研成粉末 难溶于水,　 溶于酒精,　　溶于二硫化碳  113 ℃(熔)、 445 ℃(沸) 2.06 g·cm-3 黄色 硫黄 微 易 6 (2)硫的化学性质 硫单质中S元素显0价,处于中间价态,故硫单质既具有　　　　又具有　　　　,写出下列反应的化学方程式。  新 课 探 究 氧化性 还原性 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 【实验活动探究】 某校化学兴趣小组通过实验探究硫的化学性质。 【实验1】将研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀,放在陶土网上堆成条状或如图甲所示的形状。用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时移开玻璃棒,观察发生的现象。 【实验2】取少量硫粉放入燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后,迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中,观察发生的现象。 新 课 探 究 8 【实验3】用坩埚钳夹住一束铁丝,燃烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中,观察发生的现象。 新 课 探 究 9 问题一:实验1中混合物持续红热,生成黑色固体FeS。据此得出什么结论?试写出该反应的化学方程式。 [答案] 提示:Fe与S反应生成FeS放出热量,S具有氧化性;Fe+S FeS。 新 课 探 究 问题二:实验2中发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味的 气体SO2 。试写出该反应的化学方程式,体现单质硫 的什么性质? [答案] 提示:S+O2 SO2;体现单质硫的还原性。 问题三:实验3中铁丝剧烈燃烧,产生棕褐色烟, 生成FeCl3固体。从微观角度分析Fe与S、Cl2 反应产物中Fe元素价态不同的原因。 [答案] 提示:S原子半径比Cl原子的大,非金属性: S<Cl,则单质的氧化性:Cl2>S;与变价金属铁反应 时,强氧化性的Cl2将Fe氧化生成Fe3+,弱氧化性的 S将Fe氧化生成Fe2+。 新 课 探 究 【核心知识讲解】 1.从元素化合价角度认识单质硫的化学性质 新 课 探 究 2.单质硫、O2和Cl2的氧化性比较 新 课 探 究 物质 单质硫 O2 Cl2 与变价金属(如Fe、Cu等)反应的产物 　低价态金属硫化物,如FeS、Cu2S等 　复杂金属氧化物,如Fe3O4等 　高价态金属氯化物,如FeCl3、CuCl2等 氧化性强弱比较 和铁反应时氧化性:S<O2<Cl2 【知识迁移应用】 例1下列物质间的反应中,硫表现出还原性的是 (　) A.硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠 [解析] 硫与氢气在加热条件下生成H2S,S作氧化剂,表现氧化性,A不符合题意; 在加热条件下,硫与铁、钠反应分别生成FeS、Na2S,S作氧化剂,表现氧化性,C、D均不符合题意; 硫与氧气反应生成SO2,S作还原剂,表现出还原性,B符合题意。 B