10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 1. 氢氧化钠(NaOH) 白色固体 表面潮湿 溶解,试管发热 吸收空气中的水分 溶解时放热 所以称量氢氧化钠时,应放在玻璃器皿中 (1)氢氧化钠化学式为 ; 俗名为 、 、 。 (2)氢氧化钠易溶于水,溶于水放出大量的 。 思考:向试管内水中加入NaOH固体,U①形管内红墨水的变化是 ;②产生这一现象的原因是: 。 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 热量 a下降b上升 NaOH溶于水放热,气体体积膨胀 1.氢氧化钠 事故处理:若NaOH沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 NaOH具有强烈的腐蚀性,使用时要注意安全! 2.氢氧化钙 (1)氢氧化钙化学式为 ; Ca(OH)2 熟石灰 俗名为 、 。 消石灰 (2)氢氧化钙的制法: CaO + H2O =Ca(OH)2 注意:生石灰的主要成分是氧化钙 注意:氧化钙的俗称是生石灰,生石灰也可做干燥剂 不能干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体。 浓硫酸 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或酸性气体 中性或碱性气体 NH3 HCl、SO2、CO2 常见的气体干燥剂及其装置 这些干燥剂干燥气体的原理相同吗? 生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。 浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。 氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。 浓硫酸 熟石灰的用途: (1)建筑上用熟石灰和沙子混合来彻砖,用_ 刷墙。 (2)制成_ 保护树木,防止病虫害及冻伤。 (3)农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药_ 。 (4)熟石灰还可以用来改良_性土壤。 石灰浆 石硫合剂 波尔多液 酸 除了氢氧化钠和氢氧化钙外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)(强挥发性)等。 1、下列有关氢氧化钠物理性质的描述,不正确的是( ) A.氢氧化钠是一种白色固体 B.氢氧化钠固体具有吸水性 C.氢氧化钠固体曝露在空气中易潮解 D.氢氧化钠易溶于水,且溶于水时吸收大量的热,使温度降低 2、下列有关氢氧化钙性质的说法,不正确的是( ) A.氢氧化钙是一种白色粉末,俗名叫熟石灰 B.氢氧化钙极易溶于水 C.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水 D.澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的原因是生成难溶于水的碳酸钙沉淀 反馈练习 D B 1.与指示剂反应 碱能使紫色石蕊_,无色酚酞_。 变蓝 变红 2.与非金属氧化物反应 (1)CO2的检验:_。 注意:只有可溶性的碱才具有这样的性质。 Ca(OH)2 能与空气中CO2反应,生成坚硬的CaCO3, 因此,熟石灰能用来彻砖和刷墙。 碱的化学性质 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 【反应规律】 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 由于NaOH固体在空气中易与CO2反应而变质,所以需要 保存。 密封 学以致用:硫在氧气中燃烧,在集气瓶底部放置 一些氢氧化钠溶液,你知道原理吗? 能写出反应方程式吗? 吸收有害气体二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O HCl H+ + Cl— NaOH Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 为什么酸和碱都有相似的化学性质? 溶液导电的原因: 溶液中存在能够自由移动的离子。 例:HCl = H+ + Cl_ H2SO4 = 2H++SO42- NaOH=Na++ OH- Ca(OH)2 = Ca2++ 2 OH- 氢离子 + 酸根离子 金属离子+氢氧根离子 酸 碱 导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质 酸:解离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸 碱:解离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱 盐: 由金属离子和酸根离子构成 小 结 1.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( ) 2.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是( ) 3.下列各组物质,属于同种物质的是( ) 图10-12 酸或碱溶液能 改变花的颜色 图10-13 自制的“叶脉书签” 作 业 Lavf56.38.102 Lavf57.83.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf53.4.0 $$