10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 知识回顾 如下图1，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。你观察到的现象？出现此现象的理由是？ 如图2的实验中，可以看到什么现象？该实验得出分子具有怎样的性质？ 化学上把类似紫色石蕊试液、无色酚酞这种遇酸、遇碱变色的试剂称作酸碱指示剂。 酚酞试液的作用是？ 紫色石蕊溶液的作用是？ 有什么性质？ 一、酸碱指示剂 1.像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2.常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3.指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 酸碱指示剂遇到中性溶液会变色吗？ 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液， 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 由于酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。 化学源于生活—酸碱指示剂的发现 英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，请设计实验进行鉴别。 氢氧化钠溶液 稀盐酸 变蓝色 浅红色 变黄色 变红色 黄绿色 变红色 变绿色 紫色 红色 紫色 红色 变红色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？ 变红色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 C B 4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 C 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：前面实验中食醋和柠檬汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？ 想一想 1、溶液酸碱度的表示法——pH 二、酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 (1)溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。 (2)pH＜7；溶液呈酸性， 数值越小酸性越强。 pH＞7；溶液呈碱性， 数值越大碱性越强。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 (3)粗略测定pH——使用pH试纸。 测定方法： a,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， b,用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下， c,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 ①不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 注意： ②不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 ③pH试纸读出来的数一定为整数。 (4)改变酸碱度强弱的方法 ①向酸性溶液加水，pH升高 ②向碱性溶液加水，pH降低 生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 1、如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2、被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3、过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？ 三、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ⑶测定雨水的pH ( 因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ) ，可以了解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 人体的生命活动也要在一定的PH范围内才能正常进行。 人体某些体液的正常pH范围 pH与人体健康 人体体液的pH值是7.35-7.45时正常； 人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； 人