10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 目录 01 认识酸 02 酸的物理性质 03 酸的化学性质 04 酸的用途 1. 人的胃液里含有盐酸 2. 汽车电瓶里含有硫酸 3. 食醋里含有醋酸 4. 酸雨里含有硫酸 生活寻迹 生活寻迹 Part 01 酸的定义 人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸;而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A. L. Lavoisier 提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年,英国化学家S. H. Davy 指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。随着人们认识的不断深化,1884年,瑞典化学家S.Arrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ，可分为无机酸、有机酸。 Part 02 酸的物理性质 实验盐酸、硫酸的物理性质比较 HCl H2SO4 刺激性气味 白雾 挥发 吸水 浓硫酸的特性及稀释 干燥剂 腐蚀性 浓硫酸 不断搅拌 【特别提醒】 浓酸和稀酸的性质不同。例如：浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有；浓盐酸有挥发性而稀盐酸没有，因此在叙述时要强调是稀酸还是浓酸。 减小 减小 减小 减小 减小 不变 减小 减小 溶质HCl气体挥发 增加 减小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气 密封保存 其他常见的酸 ∆ Part 03 酸的化学性质 知识回顾： 1、金属与酸的反应 2、用酸除铁锈 3、酸能使指示剂变色 4、实验室用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳 （描述现象的时候，注意表述的规范性，究竟“谁”的颜色发生变化。） 根据已学知识，预测酸溶液中使指示剂变色的微粒是什么？ 尝试设计对比实验加以验证。 Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Zn +2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 盐 盐 氢气 氢气 回忆几种金属与酸反应的 化学方程式和反应现象 固体逐渐溶解，有气泡产生（溶液由无色变为浅绿色） 现象描述要全覆盖： 1、金属的变化 2、反应剧烈程度 3、气泡 4、溶液颜色是否改变 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 思考：除锈时能否将铁钉长时间放入酸溶液中？ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为xx色 用途：可用于金属表面 水垢俗称“水锈、水碱”，主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。 水垢俗称“水锈、水碱”，主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。请写出盐酸与碳酸镁的化学反应方程式。 生活中的应用：除水垢 观察上述反应，找产物的书写规律 HCl == H+ + Cl- H2SO4== 2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。 为什么酸有一些相似的化学性质？ Part 04 酸的用途 盐酸用途 胃液中含盐酸帮助消化 硫酸用途 干燥剂 Part 05 拓展 锌与酸反应的微观本质 反应前 反应后 锌原子变成锌离子，氢离子变成氢原子,氢原子结合成氢分子 $$