10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元课题1:常见的酸和碱 课时4 常见的碱 〖实验10-5〗用镊子夹取3小块氢氧化钠分别实验 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠 物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化），水溶液有涩味、有滑腻感 氢氧化钠固体在实验室里可以做某些气体的干燥剂，可用来干燥O2、N2、H2、CH4、NH3等不与氢氧化钠反应的气体。 氢氧化钠用途：广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业；生活中用来去油污 除油污 制肥皂 纺织 印染 氢氧化钠除油污和油污发生了化学反应 （2）氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度随温度升高而减小，不易吸水。 熟石灰、消石灰 氢氧化钙俗称 氢氧化钙的制法 反应放热 白色粉末状固体 微溶于水 澄清石灰水变浑浊 〖实验10-6〗取一小药匙氢氧化钙，观察，放入小烧杯，加入30mL水，观察。放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量CO2，观察现象。 1）石灰砂浆砌砖抹墙 石灰砂浆中的氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 氢氧化钙用途 2）配制农药波尔多液 农药波尔多液是硫酸铜和和生石灰（熟石灰）混合物 3）熟石灰改良酸性土壤 4）刷树防止害虫生卵 石灰浆和硫磺粉刷树防治虫害防治虫卵 可以防止树木冻伤 5）实验室检验二氧化碳 向澄清石灰水中通入CO2 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？ NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 不同的碱溶液中都含有相同的OH- 常见的碱 2.碱的化学性质 (1)碱溶液与指示剂的作用 变红 变红 变蓝 变蓝 (2)碱溶液和二氧化碳等非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 书写： NaOH分别与SO2、SO3反应化学方程式 2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用胶塞。 1.氢氧化钠固体密封保存原因： ⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠 2.氢氧化钠固体可做某些气体的干燥剂：干燥不与氢氧化钠反应的气体，不能干燥CO2、SO2、HCl气体等。 氢氧化钠的变质探究 未变质 部分变质 完全变质 成分为NaOH 成分为NaOH和Na2CO3 成分为Na2CO3 最后： 盐酸的量较少 没有气泡 倒入大量的盐酸 有大量的气泡生成 思考：刚开始为什么没有气泡？ 刚开始： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 用稀盐酸的正确检验方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钙、酚酞组合检验氢氧化钠变质 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 方法总结： 先加入过量的氯化钙溶液 再向上层的清液中加入酚酞溶液 现象与结论： 1、没有白色沉淀 ，酚酞溶液变红 2、有白色沉淀，酚酞溶液变红 3、有白色沉淀，酚酞溶液不变红 没有变质 部分变质 完全变质 氯化钙除碳酸钠、检验碳酸钠生成中性物质，酚酞检验氢氧化钠 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 溶液呈碱性 因此在除去溶液中的Na2CO3时，一定不能使用Ca(OH)2 通常选择CaCl2 保证完全去除 过量CaCl2 溶液呈碱性 溶液呈碱性 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 溶液呈碱性 溶液呈中性 用氯化钙溶液 和酚酞试液 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$