实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【导学案】2023-2024学年高一下学期精品学案（人教版2019必修第二册）

第五章 化学生产中的重要非金属元素 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 学习目标 1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO基本原理和方法。 2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 重点：用化学沉淀法对粗盐进行提纯 难点：粗盐精制原理及实验方案设计 自主学习 1．过滤： 过滤是分离 常用的方法，主要用于除去液体中的 。 玻璃仪器有 。 注意事项：一贴 ； 二低 ； 三靠 。 2．蒸发： 玻璃棒不断搅拌的目的是 。 当 时停止加热，利用余热使滤液蒸干。 学习过程 情景导入：观看视频—氯化钠与海水 一、物质的分离和提纯 活动一、物质的分离和提纯的概念及原则 任务一、讨论交流：物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？ 任务二、回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？ 活动二、物质的分离和提纯的常用实验操作方法—过滤与蒸发 任务一、过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？ 任务二、蒸发实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？ 【注意】①结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的重要方法之一 ②结晶的方法有蒸发结晶（物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl）和冷却结晶（溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO3）两种。 二、粗盐的提纯原理与方法 实验用品： 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸 活动一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 任务一、利用提供的实验用品，结合教材P29页【实验步骤】，分小组完成下表实验，并填写表格内容： 实验步骤 实验装置 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中滴加过量的 BaCl2溶液(约2～3mL)，使 SO与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀 ，将烧杯静置 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若 溶液不出现浑浊 ，表明SO已沉淀完全；若出现浑浊，则应 继续滴加BaCl2溶液 ，直至SO沉淀完全 继续向粗盐水滴加 过量的NaOH溶液 (约0.25mL)，使 Mg2＋与OH－ 完全反应生成 Mg(OH)2 沉淀；最后滴加 过量的饱和Na2CO3 溶液，使 Ca2＋、Ba2＋与CO32－ 完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全 ③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去 生成的沉淀和不溶性杂质 ④中和 向所得滤液中滴加 盐酸 ，用玻璃棒搅拌，直到 没有气泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐 任务二、归纳小结：该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？ 【注意】①BaCl2必须在Na2CO3之前加 ②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH ③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 ④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去 活动二、问题与讨论 任务一、问题探究：（1）在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ （2）粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完全