专题8 第2单元 第1课时 乙醇 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第二单元　食品中的有机化合物 课标要求 重点难点 1.以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。 2．认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系。 3．结合实例认识高分子、油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。 重点 1.乙醇和乙酸的结构与性质。 2．酯和油脂的性质。 3．糖类、蛋白质和氨基酸的性质。 难点 1.乙醇的催化氧化反应。 2．乙酸的酯化反应。 第1课时　乙醇 新知探究(一)——乙醇的结构与性质 1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：， 结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。 2．乙醇的物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。 [微点拨]　99.5%的酒精称为无水酒精，75%的酒精用于消毒。这里的百分数是体积比。 3．乙醇的化学性质 (1)乙醇和钠的反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ [微点拨]　乙醇分子中与碳原子相连的氢不能被置换，被钠置换的是羟基上的氢原子。 (2)氧化反应 ①燃烧 a．化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 b．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化 实验 操作 实验 现象 红色的铜丝变黑色变红色，闻到一种刺激性气味 化学 方程 式 2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 总反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O [微点拨]乙醇与钠反应时，断裂化学键①，催化氧化时，断裂化学键①③，故醇类物质中与羟基相连的碳原子上有氢时，才能发生催化氧化。 应用化学　 “固体酒精”也称固化酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比比较安全，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。 1．“固体酒精”是酒精的固体形态吗？为什么？ 提示：不是。常温下纯净的酒精是液体不是固体。 2．分子式为C2H6O的有机物一定是酒精吗？ 提示：不一定。可能是CH3OCH3。 3．乙醇分子中的6个H原子的性质一样吗？ 提示：乙醇分子中的H原子连接的原子不相同，性质也不相同。 4．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？ 提示：不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙醇是良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴。(×) (2)乙醇与钠的反应比水与钠反应缓慢。(√) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(√) (4)工业酒精常用于环境消毒杀菌。 (×) (5)乙醇分子式为C2H6O，分子中的6个氢原子完全相同。(×) (6)所有的醇类物质都可以发生催化氧化。(×) 2．下列有关酒以及乙醇的说法不正确的是(　 ) A．装运乙醇的包装箱应贴“易燃品”的标识 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水的小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 解析：选D　互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能通过分液分离，可以向混合液中先加入生石灰后通过蒸馏来获得纯净的乙醇，D错误。 3．下列关于乙醇的说法中正确的是(　 ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：选D　乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。 4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是(　 ) A．和金属钠反应时断裂① B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 解析：选C　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H 键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤全部断裂，D正确。 5．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都