专题7 第2单元 第2课时 硝酸 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第2课时　硝酸 新知探究(一)——硝酸的性质 1．物理性质 颜色 气味 状态 熔、沸点 溶解性 无色 刺激性气味 液体 较低，易挥发 与水以任意比互溶 2．化学性质 (1)不稳定性 硝酸受热或见光会发生分解，化学方程式：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)强氧化性 实验序号 实验装置 实验操作 实验现象 实验1 将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2 mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中 铜片溶解，试管内溶液颜色变蓝色，试管中有红棕色气体生成，集气瓶中收集到无色气体。 实验2 在实验1装置中，用分液漏斗向试管内加入5 mL水，稀释硝酸，收集产生的气体 铜片溶解，试管中有无色气体生成，集气瓶中收集到无色气体 ①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂等少数金属以外的绝大多数金属反应。 a．Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应：浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应，其与木炭反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 应用化学　 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”“西人凡画洋画必须镂版于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻，高低隐显，无不各有其妙。” 1．“强水”指的是硝酸，根据“性最烈，能蚀五金”，判断硝酸的腐蚀性如何？ 提示：很强的腐蚀性。 2．根据“其水甚强，五金八石皆能穿第”，判断硝酸能否与金属反应？ 提示：硝酸可以与大部分金属反应。 3．玻璃的主要成分是二氧化硅，硝酸能否与金属反应？ 提示：不能。 4．铜与盐酸、稀硫酸不反应，硝酸与铜能否反应？体现了硝酸的什么性质？ 提示：能反应，体现了硝酸的强氧化性。 [题点多维训练] 1．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法错误的是(　 ) A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多 解析：选A　1 mol浓硝酸被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的强氧化性强于稀硝酸，Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀硝酸反应都不需要加热，C正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多，D正确。 2．下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是(　 ) A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O B．FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑ C．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ D．NH3＋HNO3===NH4NO3 解析：选B　根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由＋5价降低为＋4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。 3．下列实验中均能观察到红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是(　 ) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应 C．②中发生的反应，表现浓硝酸的酸性和强氧化性 D．③中的红棕色气体，在管口才能观察到 解析：选C　①中灼热碎玻璃不与浓硝酸反应，仍有红棕色气体NO2生成，说明浓硝酸受热发生了分解反应，生成NO2、O2和H2O，A正确；由于浓硝酸受热分解也生成NO2，则②中红棕色气体可能来源于浓硝酸的分解，故不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应，B正确；②中木炭与浓硝酸反应体现了浓硝酸的强氧化性，没有表现出酸性，C错误；由于稀硝酸与铜反应生成NO，NO在管口遇到氧气生成红棕色气体NO2，D正确。 4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　 ) A．