专题6 第2单元 第1课时 放热反应与吸热反应 热化学方程式 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第二单元　化学反应中的热 课标要求 重点难点 1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。 2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3．知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 4．体会提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性。 重点 1.吸热反应还是放热反应的判断。 2．化学反应中能量变化的本质。 难点 1.定性和定量认识放热反应和吸热反应。 2．了解燃烧反应热效应的实质。 第1课时　放热反应与吸热反应　热化学方程式 新知探究(一)——放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应 (1)放热反应：放出热的化学反应。 (2)吸热反应：吸收热的化学反应。 [微点拨]　吸热和放热的过程不一定都是化学变化，如浓硫酸、NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 2．化学能与热能转化的实验探究 (1)镁条与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 产生大量气泡，温度计指示温度升高 有关离子方程式及结论 离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑结论：反应过程中放出热量 (2)NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 实验操作 实验现象 a.有刺激性气味气体产生 b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 有关化学方程式及结论 化学方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O结论：反应过程中吸收热量 3．常见的放热反应和吸热反应 应用化学　 某学生用如图所示装置对物质变化过程中的能量变化进行探究。探究发现向试管中加入NH4NO3(s)时，甲管液面高于乙管，向试管中加入CaO(s)时，甲管液面低于乙管。 1．甲、乙两管产生高度差的原因是什么？ 提示：锥形瓶内的空气体积随温度变化，气体压强发生变化。 2．向水中加入NH4NO3后，为什么甲管液面高于乙管？ 提示：NH4NO3溶于水吸收热量，使锥形瓶内空气体积缩小。 3．向水中加入CaO后，为什么甲管液面低于乙管？ 提示：CaO与水的反应是放热反应，使锥形瓶内空气体积膨胀。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有化学反应都伴随着能量的变化。(√) (2)吸热反应，需要加热才能进行，放热反应，不需要加热就可以进行。(×) (3)氢气燃烧、氢氧化钠固体溶于水都放热，这些变化都属于放热反应。(×) 2．关于吸热反应的说法正确的是(　 ) A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 解析：选D　反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使用催化剂也无直接关系，多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且该反应属于复分解反应，故A、B、C三项错。放热反应的逆过程，一定是吸热反应，D对。 3．镁条与盐酸的反应属于(　 ) A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．既不是吸热反应也不是放热反应 解析：选B　金属与酸的反应属于放热反应。 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　 ) A．镁条在空气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应 解析：选D　镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，选项A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但不是氧化还原反应，选项B错误；铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，选项C错误；灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，选项D正确。 5．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是____________