专题6 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第2课时　影响化学反应速率的因素 新知探究(一)——影响化学反应速率的因素 1．实验探究——化学反应速率的影响因素 (1)催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 [微点拨]　催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。 (2)温度对化学反应速率的影响 实验操作 试管中均为5 mL 　12%的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 升高温度，H2O2的分解速率增大 (3)浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 增大H2O2溶液的浓度，H2O2的分解速率增大 (4)反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 现象与结论 块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率较快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率 2．结论——影响化学反应速率的外界因素 浓度 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大 温度 其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大 催化剂 其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率 其他因素 反应物的接触面积增大，反应速率增大；光照对反应速率也有影响 [微点拨]　内因是影响化学反应速率的主要因素，外因是次要因素。 3．控制变量法 受多种因素影响的问题往往比较复杂。每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用浓硫酸替代稀硫酸，可以使生成氢气的速率加快。(×) (2)大理石与盐酸反应时，增加大理石块的量，可以加快反应速率。(×) (3)利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，二氧化锰可以加快反应速率。(×) (4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(√) 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 ) ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦　 C．③⑥⑦　 D．⑤⑥⑦ 解析：选C　要加快化学反应速率，同时不改变生成H2的量，可以采取升高温度，增大H＋浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H＋浓度，但常温下Fe遇浓HNO3钝化，会使生成H2的量减少；Cl－不参与该反应，故增大Cl－浓度对化学反应速率无影响。 3．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，对于反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O进行实验。把下列四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液和5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100 mL，其中反应最快的是(　 ) A．10 ℃，20 mL 0.3 mol·L－1的H2C2O4溶液 B．20 ℃，30 mL 0.3 mol·L－1的H2C2O4溶液 C．20 ℃，50 mL 0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液 D．10 ℃，40 mL 0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液 解析：选C　其他条件相同时，温度越高，反应速率越大；混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越大。把四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液和5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100 mL，则加入草酸的物质的量越大，所得混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越大。A项，草酸的物质的量为6×10－3 mol；B项，草酸的物质的量为9×10－3 mol；C项，草酸的物质的量为1×10－2 mol；D项，草酸的物质的量为8×10－3 mol；综上，4个选项中，C项温度高且草酸物质的量大，选C。 4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是__________(填序号)。 ①食品抽真空包装　②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油　④用冰箱冷藏食物 解析：①降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率；②减少氧