3.3.2 离子晶体、过渡晶体及混合型晶体 课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时　 离子晶体、过渡晶体及混合型晶体 人教版（2019）化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质 1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。 3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。 我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？ 没有自由移动的Na+和Cl- 1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构 氯化钠晶体的微观结构 一种现代实验室使用的X射线衍射仪 认识NaCl晶体 用手揉捏食盐 硬度大 生活经验 NaCl的物理性质 烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融 熔点较高（801 oC） 观察氯化钠晶胞结构，解释为何具有上述物理性质。 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 Na+和Cl-间存在离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化，就需要较多的能量，故熔点较高；较强的离子键，使氯化钠晶体的硬度较大。 NaCl晶体属于离子晶体 胆矾 氯化钠 重晶石 烧碱 CuSO4·5H2O NaCl BaSO4 NaOH 离子晶体 离子晶体 1、定义 阴、阳离子之间通过离子键形成的晶体。 作用力 构成微粒 2、离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用力。 离子键没有方向性和饱和性。以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。 NaCl晶体 Na+ Cl- 3、常见的离子晶体 强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐 如典型离子晶体： NaCl CsCl ZnS CaF2 4、离子晶体的物理性质 (1)熔沸点 晶体 电荷数 熔点/℃ NaCl 1 801 NaBr 1 750 MgO 2 2800 CaO 2 2576 晶体 电荷数 熔点/℃ NaF 1 993 MgF2 2 1248 AlF3 3 1290 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？ ①离子半径越小，离子键越强，熔点越高。 ②离子电荷越多，离子键越强， 熔点越高。 (2)硬度 硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时,部分离子键发生断裂,导致晶体破碎。 (3)导电性 离子晶体中离子键较强,阴、阳离子不能自由移动,因此不导电。但熔融或溶于水后能导电。 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)，遵循“相似相溶”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。 (4)溶解性 5、常见的离子晶体 (1)NaCl晶体 Cl− Na+ Cl-：8× +6× = 4 Na+：12× + 1 = 4 晶体堆积方式：面心晶胞 晶胞中含有的离子数： 阴阳离子个数比1:1 Cl-位于棱和体心，Na+位于顶角和面心(或互换) 3 1 5 6 2 4 每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 个，Na＋有___个。 这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 正八面体 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的 Na+共有 个。 Cl-有___个。 这几个Na+ 在空间构成的几何构型为 。 正八面体 6 6 12 12 Cl− Na+ 一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目。 Na+的配位数是 。 Cl-的配位数是 。 6 6 (2) CsCl晶体 Cl-：8×= 1 Cs+：1 晶体堆积方式：体心晶胞 晶胞中含有的离子数： 阴阳离子个数比1:1 氯离子：体心 铯离子：顶点 或者反之;交错排列 ②每个晶胞平均含Cs+ 和Cl-各1个。 ④每个Cl-周围最近的等距离的Cl- 有 个，这几个Cl- 在空间构成的几何构型为 ；每个Cl- 周围最近的等距离的Cs+有 个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为 . ①氯离子位于顶点，铯离子位于体心 ③每个Cs+ 周围最近的等距离的Cs+ 有 个，这几个Cs+ 在空间构成的几何构型为 ；每个Cs+ 周围最近的等距离的Cl-有 个，这几个Cl-