第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第二节　化学反应的速率与限度 课标要求 重点难点 1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 2.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 3.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 4.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重点 1.化学反应速率的概念及其影响因素。 2.化学反应的限度。 难点 1.化学反应的限度。 2.化学平衡状态的判定。 第1课时　化学反应的速率 新知探究(一)——化学反应速率及其表示方法　　 1．化学反应速率 (1)化学反应速率：表示化学反应过程进行快慢的物理量。 (2)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。 (3)表达式：v＝ (4)单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。 2．实例分析 (1)某反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变为2 mol·L－1，则5 min内的平均反应速率为0.8_mol·L－1·min－1。 (2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下： 物质 N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1， v(H2)＝0.6 mol·L－1·s－1， v(NH3)＝0.4 mol·L－1·s－1， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。 [微点拨]　①在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 ②固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 ③化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ④用不同反应物或生成物表示化学反应速率时：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率。(×) (3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。(×) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率。(×) (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(×) 2．(2023·邵东一中月考)在某密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　 ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 解析：选B　经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。A为固态，一般不用其浓度变化表示反应速率，A错误；化学反应速率与化学计量数成正比，用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1，B正确；化学反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C错误；随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物浓度的变化量逐渐减少，则2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，D错误。 3．(2023·福州四中月考)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　 ) A．0.1 s　　　B．2.5 s　　　C．10 s　　　D．5 s 解析：选D　根据SO3的浓度增加0.4 mol·L－1，可知O2的浓度减少0.2 mol·L－1；再结合在这段时间内v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为＝5 s，D项正确。 4．对于反应3A(g)＋B(g) 4C(g)＋2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)＝0.9 mol·L－1·s－1、②v(B)＝24 mol·L－1·min－1、③v(C)＝1.6 mol·L－1·s－1、④v(D)＝1.8 mol·L－1·min－1。则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是(　 ) A．②>④>③>①　　　 B．②>①>④>③ C．②＝③>①>④ D．②＝③>④＝① 解析：选C　将不同物质表