第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第2课时　氨和铵盐 新知探究(一)——氨气的结构与性质 (一)氨气 1．氨气的结构 2．氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 气体 比空气的小 极易溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化 [微点拨]　NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂。 3．实验探究NH3的性质 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢反应生成NH4Cl 　　写出上述实验涉及的方程式： 4．NH3的催化氧化 (二)氨水 1．氨水简介 (1)氨水呈弱碱性，粒子成分有NH3·H2O，OH－、NH、NH3、H＋和H2O。 (2)氨水不稳定，受热分解： NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (3)求氨水浓度时，视溶质为NH3，如溶质质量分数为10%的氨水为100 g溶液中有10 g NH3。 (4)氨水密度小于1 g·mL－1，且浓度越大，密度越小。 2．氨水的主要性质 [题点多维训练] 题点(一)　氨的结构与性质及应用 1．下列关于NH3的说法不正确的是(　 ) A．NH3溶于水呈碱性，NH3为碱 B．NH3的空间结构为三角锥形 C．收集NH3可以用向下排空气法 D．氨与氨水的化学性质不同 解析：选A　NH3溶于水呈碱性，但NH3不为碱。 2．(2023·广东普宁月考)下列关于氨气的叙述错误的是(　 ) A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 解析：选B　NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误。 3．下列关于氨水的叙述正确的是(　 ) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 解析：选D　NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O。 题点(二)　NH3的性质实验探究 4．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水产生NH3，立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是(　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 解析：选A　NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，看到有白烟产生，A项正确；NH3为碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，B项错误；NH3与AlCl3在溶液中反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于氨水，C项错误；NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－使溶液呈碱性，D项错误。 5．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是(　 ) A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 解析：选D　空气通入浓氨水中后，氨气挥发出来，空气和氨气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中，发生催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，④中的水可以吸收排出的二氧化氮并生成HNO3，尾气中的NO与空气中的氧气反应生成NO2，在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确；装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；装置④中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，D错误。 新知探究(二)——铵盐 1．铵盐 (1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子