1.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

贾雨盟老师自编资料 第三节 氧化还原反应 课堂作业： 题型1 氧化还原反应原理与判断 1.下列说法正确的是（ 　） A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 2.化学实验中若使某步有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（　 ） A .3个 B .4个 C .5个 D .6个 3.我国“四大发明”，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C═点燃═K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（ ） A. C B. N C. N和S D. N和C 题型2 氧化还原反应与四大基本反映类型 4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ） A. 2O3═催化剂═3O2 B. 2Al+Fe2O3═高温═Al2O3+2Fe C. CO+ CuO═高温═Cu+CO2 D. Cl2+2FeCl2═2FeCI3 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域2的是（ ） A. Cl2+2KI═I2+2KCI B. 2NaHCO3═△═Na2CO3+H2O+CO2↑ C. CH4+2O2═点燃═CO2+2H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑ 题型3 电子转移表示方法 6. 下列化学反应中电子转移表示方法正确的是（ ） 题型4 氧化剂与还原剂 7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A.失去电子的反应是还原反应 B.作氧化剂的物质不能是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.失去电子的物质是还原剂 8.亦铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量之比为6：1 9.下列反应中： K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）_______元素被氧化，__________是氧化剂。 （2）_______是氧化产物，_______发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_________。 Na2S2O3+2HCl═S+SO2+2NaCl+H2O （1） ________是还原剂,__________是氧化剂。 （2） 该反应中转移电子总数是_________。 题型5 氧化性与还原性的强弱比较 10.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A.2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+ B.2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2CI- C.I2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HI D.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O 11.某溶液含有Cl-和I-，为了氧化I-，而不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是（ ） ①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O A.FeCl2 B.FeCI3 C.浓盐酸 D.KMnO4 12.（1）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平） ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②2NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是________（填序号）。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________ ①2FeCl3+2KI═FeCl2+2KCI+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)══2KCI+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 课后作业： 1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C.金属单质在化学反应中常作还原剂 D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 2.下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是（ ） A.2Na2O2+2C