2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算： (1)环氧乙烷的相对分子质量为 。 (2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为 （写最简比）： (3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应） （1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。 （2）所得溶液中溶质的质量分数______。 3．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。 （1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。 （2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数） （3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。 4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g； （2）废水中CuSO4的质量分数为多少? 5．工业上以光卤石为原料提取氯化钾，所得产品中含有一定量的氯化镁杂质。为测定某氯化钾产品等级，取一定质量的样品溶于水，向其中加入氢氧化钾溶液至恰好完全反应，得到5.8g沉淀和1004.0g10%的氯化钾溶液。【 】 （1）根据化学方程式计算，样品中氯化镁的质量。 （2）通过下表信息，判断此氯化钾产品的等级。 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数（≥） 93.0% 90.0% 87.0% 6．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则 （1）b：c═_____。 （2）X的化学式为_____。 （3）生成X的质量为_____g。 7．向分变质的熟石灰样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳和溶质质量分数为10%的溶液。 (1)根据方程式计算该样品中碳酸钙的质量。 (2)求加入稀盐酸的质量。 8．Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其他因素对结果的影响）：    回答下列问题： (1)按如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。 (2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 。 (3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 。 Ⅱ.“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石和石膏。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6 g。 已知：硫酸钙受热不分解，也不与反应。其他杂质不参与反应。    回答下列问题： (5)的相对分子质量为 。 (6)计算16g粉笔末中的质量分数。（写出计算过程） 9．某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：    （1）反应生成二氧化碳的质量是_________； （2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：__________________； （3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。 10．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求： (1)生成气体的质