8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 复习引入 动脑回顾：你学过哪些金属与氧气的反应？ 点✉ 砂纸米 为镁在空气中与算气线慢反应，生 琴氧化镁 (1gO)示膜 2Mg+0,Mg0 金属活泼性：g>Fe 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 思考： 1.铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生 锈而没有看到铝生锈？铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝(A2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很 好的抗腐蚀性能。 不能。钢刷、沙等破坏表面致密的保护膜 2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 因为金化学性质不活泼，在高温下不能与氧气反应。 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 1.常温下易与氧气反应：以Mg、AI为代表。 2.加热时能与氧气反应：以Fe、Cu为代表。 3.高温下也不能与氧气反应：以Au为代表。 金属的活泼性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 演示实验：镁与酸的反应 操作 现象 在试管中放入少量镁，加入少量稀盐酸， 剧烈反应，有大量气泡产生，燃 用燃烧的小木条放在试管口，观察现象 着的木条靠近管口发出爆鸣声， 试管外壁发热 Mg+2HCI=MgC2+H2↑ 药品：四种金属一一镁、锌、铁、铜，及稀盐酸和稀硫酸 A组 B组 用摄子将打磨镁片（银白色片状，1片）、锌粒（粒状，4粒）和铁丝(1根)、铜片（红色片状，1片） 同时放入培养皿中，摄子用后用纸片擦干净 向培养皿中倒入1/2体积稀盐酸 向培养皿中倒入1/2体积稀硫酸 1、观察是否产生气泡及产生的快慢 2、写出反应方程式 请先将仪器放在桌角，不要清洗 本节课结束后，将表面皿清洗干净，隔板切勿扔掉！！！！ 洗好放到培养皿中！！！ 没有反应完的金属清洗干净，放入污物杯 金属 现象 反应的化学方程式 HCI 镁 急速反应，放出大量 Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ H2S04 的气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ HCI 反应剧烈，放出大量 Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑ 锌 H2S04 的气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ HCI +2 铁 反应较慢，有气泡放出 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ H2S04 +2 Fe十H2S04=SO4+H2t HCI 铜 没有明显变化 H2S04 God Save 为什么受伤 无所谓， 我得意的笑 我们来 Me！I 的总是我 我无所谓 又得意的笑 配音 Mg Zn 盐酸 Fe Cu 《无所谓》 《我得意的笑》 《为什么受伤的总 是我》 《God Save Me!》 结论： 活泼性：镁>锌>铁>铜 定性分析 演示实验：“定量分析”金属与酸的反应 压强传感器 反应容器 装有"手持软件” 的电脑 110 镁与稀盐酸反应 压强 A 锌与稀盐酸反应 a 1o0 铁与稀盐酸反应 98 铜与稀盐酸反应 0 2 4 6 8 10 12 时间/s 结论： 活泼性：镁>锌>铁>铜