8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

金 属 的 化 学 性 质 课题2 实验探究； 将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。 铜丝表面变黑，金戒指表面无变化. 提问:金属的用途与哪些因素有关？ 实 验 现 象 化学方程式 镁条在空气中燃烧     铁丝在氧气中燃烧     发出耀眼的白光，放热，生成白色固体   点燃 2Mg＋O2===2MgO 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 除了这些金属之外，其它金属是否也可以与氧气反应呢？ 金属活泼程度： 镁﹥铁 金属与氧气的反应 铜加热表面出现黑色物质，生成的黑色物质是氧化铜 铝在常温或加热下与氧气 反应，表面有一层致密的 氧化铝薄膜 铝片、铜片的加热 金属活泼程度： 铝﹥铜 黄金能在空气中燃烧？ 真金不怕火炼:即使在高温时也不与氧气反应。 刨根问底 金属除了与氧气反应能比较活泼性外，还有其他的方法比较活泼没有呢？ 镁与盐酸的反应 锌与盐酸的反应 铁与盐酸的反应 铜与盐酸的反应 金属与盐酸的反应实验 盐酸 God Save me!! 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意地笑，又得意地笑… 金属与盐酸的反应 金属与硫酸反应 金属 现象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ 产生大量气泡，放出热量。 产生气泡，放出热量，形成浅绿色溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量。 金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜 金属与酸的反应小结 可以通过金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 铁在和酸反应过程中生成的是亚铁 金属和酸反应过程中使用的酸是稀盐酸或者稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 金属与化合物溶液的反应 1 2 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性 活动与探究： Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 结论: 知 识 结 构： 一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三.金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ） 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3== Cu (NO3 )2 + 2Ag 四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。 五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程