10.1常见的酸和碱（第3课时酸的通性）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

常见的酸和碱（第3课时） 酸的通性 1.酸＝ + ；酸都能电离出 ，所以具有相似的化学性质；酸能使紫色石蕊变 ； （能否）使无色酚酞变色。 实验室制CO2化学方程式 。 实验室制H2化学方程式 。 Al与稀硫酸反应化学方程式： 。 H+ 酸根离子 H+ 红 不能 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 知识回顾 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分?请设计实验方案。 （提供药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铁片、镁片、锌片、铜片、生锈铁钉、氧化铜、大理石等。温馨提示:氯化钠溶液呈中性。） 探究活动 取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。 取溶液于试管中加入铁钉，若有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 取溶液于试管中加入生锈的铁钉，若铁锈消失溶液变为黄色的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 取溶液于试管中加入大理石，若固体消失产生气泡的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 小组讨论： Na+,Cl- HCl 2.盐酸其溶质的化学式是__________，在溶液中以_________形成存在 1.氯化钠溶液中溶质以_________形成存在 H+,Cl- 3.由鉴别稀盐酸和氯化钠溶液的实验可知稀盐酸中的哪种微粒能够与铁、氧化铁等物质反应？ 不是水分子和Cl-，关键作用的离子是H+ 4.能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么? 一、酸的通性 点滴板 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 使用点滴板进行实验的优点： 归纳：紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 1、酸与酸碱指示剂的反应： ①可以节约药品 ②同时进行多组实验，反应现象更明显 2、酸与金属活动性顺序表中排在H前面的金属反应，置换出氢气 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 铝 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 结论：金属 + 酸 = 盐 + H2↑ 1.上述反应的生成物有什么共同之处？ 置换反应 2.上述反应都属于什么反应类型 一、酸的通性 3、酸与碳酸盐(CO32－)反应生成二氧化碳： A、大理石和稀盐酸 B、大理石和稀硫酸 C、碳酸钠和稀盐酸 实验室制取二氧化碳的原理是： C、碳酸钠和稀硫酸 A CaSO4微溶，阻止了反应的进一步发生 反应太快 反应太快 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O 一、酸的通性 尝试： NaHCO3+HCl= 上述实验事实告诉我们，NaHCO3与酸反应产生了二氧化碳 尝试： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑ +H2O 讨论：可用NaHCO3溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体么？ 在两支试管中各放入一根生锈的铁钉分别加入 一定量的稀盐酸和稀硫酸，一段时间后观察现象。 4、酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈消失， 溶液变为黄色 铁锈消失， 溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3 一、酸的通性 讨论：上述反应生成物有什么共同之处？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 生成物中都有水 归纳：酸+金属氧化物 = 盐 + H2O 特别提示：铁元素化合价有改变么？ 没有改变！ 练习： （1）尝试书写: CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 找特点 一、酸的