第二章第二节 化学平衡单元 复习课课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡的移动 茶陵县第三中学 杨琼 我国力争在2030年前做到碳达峰，2060年 前实现碳中和。 CO2可在一定条件下转化为CH3OH， 发生反应: CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(1)+H2O(1) ΔH<O 根据反应的特点，应如何选择条件， 提高二氧化碳的平衡转化率？ 时政热点—碳达峰和碳中和 复习目标 1.通过复习化学平衡的移动，理解影响化学平衡的外界因素，能用平衡移动的规律判断转化率、浓度等相关物理量的变化。 2.通过对工业真实生产情境的探讨，了解化学平衡的调控在实际生产中应用，能用所学理论解决实际问题。 任务一 探究浓度对平衡移动的影响 情境1（实验）: K2Cr2O7 是橙色的晶体，K2CrO4 是黄色的晶体。重铬酸钾溶于水，发生水解的离子方程式为： Cr2O72- +H2O ⇋ 2CrO42- + 2H + 试剂 0.1mol/L K2Cr2O7 0.1mol/L K2Cr2O7 +6mol/L 硫酸溶液 0.1mol/L K2Cr2O7 +6mol/L 氢氧化钠溶液 现象 规律1：增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡正向移动。 减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡逆向移动。 溶液为橙黄色 溶液橙黄色加深 溶液变为黄色 例题1：对于Cr2O72- +H2O ⇋ 2CrO42- + 2H + 已达平衡后， 分别画出加入硫酸溶液和加入氢氧化钠溶液时的v-t图像。 V正= V逆 t V’正 V’逆 V’’正 = V’’逆 V 加入硫酸溶液 V正= V逆 t V V’正 V’逆 V’’正 = V’’逆 加入氢氧化钠溶液 变式1： 对于反应2SO2(g)+ O2(g) ⇌2SO3(g)△H<0 已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（0~t1 时，V正=V逆，t1时刻改变条件，t2时重新建立平衡 ）（ ） A. 增加氧气的浓度 B. 增大压强 C C. 升高温度 D. 加入催化剂 方法规律：根据出现断点的前后速率大小比较。 v-t 图像中无“断点”，曲线“渐变”，则改变条件是浓度。 任务二 突破压强对平衡的影响 情境2: 在硫酸工业中，通过反应使SO2 氧化为SO3: 2SO2 （g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H= -196.6 kJ/mol 温度 平衡时SO2的转化率/ ％ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 从理论分析上，为了使SO2尽可能地转化为SO3，应选条件为 。 从平衡移动的角度解释原因是： 。 在实际生产中采用的压强是常压，原因是： 。 10MPa 450℃ 该反应气体分子数减小，压强增大 常压时平衡转化率已经很高， 继续增大压强，转化率提升不明显， 而生成成本要增大很多 规律2：增大压强平衡向气体体积（气体系数）减小方向移动。 减小压强平衡向气体体积（气体系数）增大方向移动。 前后气体系数不变，压强的改变不影响平衡的移动。 使平衡右移，SO2 转化率增大 例题2 COCl2(g) ⇌CO(g)+Cl2(g) △H＞0，体系平衡后，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ B 变式2 在压强为0.1MPa，温度为300℃条件下，a m