第二章第二节 化学平衡的移动 复习课学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学选择性必修一第二章第二节《化学平衡》复习课学案（学生版）1 化学平衡的移动 【复习目标】 1、通过复习化学平衡的移动，理解影响化学平衡的外界因素，能用平衡移动的规律判断转化率、浓度等相关物理量的变化。 2、通过对工业真实生产情境的探讨，了解化学平衡的调控在实际生产中应用，能用所学理论解决实际问题。 【时政热点】 我国力争在2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2可在一定条件下转化为CH3OH，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1) ΔH<0 根据反应的特点，应如何选择条件，提高二氧化碳的平衡转化率？ 【知识回顾】 1、 概念：在一定条件下当可逆反应达到平衡状态后，如果 、 、 等反应条件改变，原平衡状态被破化，平衡体系的物质组成也随着改变，直至达到新的平衡，叫做化学平衡移动。 2、 平衡移动的实质： 3、平衡移动与速率的关系： V正>V逆 平衡 移动； V正<V逆 平衡 移动； V正=V逆 平衡 移动 4、平衡移动与Q的关系： Q>K 平衡 移动； Q<K 平衡 移动； Q=K 平衡 移动 5、影响因素： 浓度：增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡 移动。 减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡 移动。 压强：若前后气体系数不变，压强对平衡 。 若前后气体系数改变 增大压强平衡向气体体积（气体系数） 方向移动。 减小压强平衡向气体体积（气体系数） 方向移动。 温度：升温平衡向 方向移 降温平衡向 方向移动 催化剂： 。 6、勒夏特列原理：其他条件不变，改变影响平衡的 ，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 【任务一】探究浓度对平衡移动的影响 情境1（实验）:K2Cr2O7是橙色的晶体，K2CrO4是黄色的晶体。重铬酸钾溶于水，发生水解的离子方程式为：Cr2O72- +H2O 2CrO42- +2H + 试剂 0.1mol/L K2Cr2O7 0.1mol/L K2Cr2O7 +6mol/L硫酸溶液 0.1mol/L K2Cr2O7 +6mol/L氢氧化钠溶液 现象 例题1：对于Cr2O72- +H2O 2CrO42- + 2H + 已达平衡后，分别画出加入硫酸溶液和加入氢氧化钠溶液时的v-t图像。 ① 加入硫酸溶液 ②加入氢氧化钠溶液 变式1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0 已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（0~t1时，V正=V逆，t1时刻改变条件，t2时重新建立平衡）（ ） A. 增加氧气浓度 B.增大压强 C.升高温度 D. 加入催化剂 【任务二】突破压强对平衡的影响 情境2:在硫酸工业中，通过反应使SO2 氧化为SO3: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H= -196.6 kJ/mol 温度 平衡时SO2的转化率/ ％ 450℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 97.5 98.8 99.2 99.6 99.7 从理论分析上，为了使SO2尽可能地转化为SO3，应选条件为 。 从平衡移动的角度解释原因是： 。 在实际生产中采用的压强是常压，原因是： 。 例题2：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H＞0，体系平衡后，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） ①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③