10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第一课时 一、 探究酸与碱的由来 “味道是酸的” “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的” “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 含有NaOH 一、 探究酸与碱的由来 什么是指示剂？ 常见的酸碱指示剂（指示剂） 酚 酞 溶 液 分子运动现象 说明：氨水中的氨分子在不断运动； 酚酞遇碱性物质变红色； 紫色石蕊溶液 CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。 【实验10-1】观察酸、碱遇到指示剂的变色情况 一、 酸、碱与指示剂作用 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 我会描述 酸碱指示剂 2. 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色， 就可做酸碱指示剂。 3. 酸碱指示剂遇到酸、碱变色，变色的物质是指示剂， 不是酸或碱。 白醋能使紫色石蕊溶液变红， 紫色石蕊溶液遇白醋变红 紫色石蕊溶液使白醋变红 × 1. 能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质 探究新知 紫色石蕊溶液 遇酸 遇碱 遇酸 遇碱 变红色 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞溶液 变色规律 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 （变色的物质是指示剂而非酸、碱） 我会 总结 我们来帮你 谁是氢氧化钠溶液？ 谁是稀盐酸？ 学以致用 运用知识解决问题 现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，请设计实验进行鉴别。 氢氧化钠溶液 稀盐酸 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则(　 　) A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 巩固练习 【实验原理】 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，所以，可以用作酸碱指示剂。 实验探究 自制酸碱指示剂 实验探究 自制酸碱指示剂 将所得汁液分别加入到下列溶液中观察并记录现象。 在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的才能用做酸碱指示剂 你制得的汁液能用做酸碱指示剂吗？什么样的汁液才能做酸碱指示剂？ 分析与交流 二、常见的酸 活动5：看一看 活动5：闻一闻 活动5：查一查 2500ml 约2950g 批号： 化学式：HCl 相对分子质量： 36.46 性状：本试剂为无色水状液体，有刺激性气味，密度为:1.19g/cm3 2500ml 约4600g 批号： 化学式：H2SO4 相对分子质量： 98.08 性状：本试剂为无色油状粘稠液体，密度为1.84g/cm3 活动5：列一列 1、盐酸与硫酸的物理性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 无色液体 瓶口有白雾出现 有刺激性气味 1.19g/cm3 无色油状的粘稠液体 无现象 无气味 1.84g/cm3 打开浓盐酸瓶盖，瓶口为什么会有白雾出现？ 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸的挥发性 2、浓硫酸的特性：(1)吸水性 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸 2、浓硫酸的特性： (2)腐蚀性 （脱水性） 浓硫酸的特性之腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 2、浓硫酸的特性： (3)强氧化性 浓硫酸怎样运输？ 浓硫酸与铁和铝接触时，会生成致密的氧化膜，这层致密氧化膜会起到阻隔作用——“钝化”反应 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？ 3、浓硫酸的稀释 注意： 1.正确稀释浓硫酸。 2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 [想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。 什么是酸？ 酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物 什么是碱？ 碱：由氢氧根和金属离子构成的化合物 常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH） 常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、