5.2.3氮及其化合物 课件 2023-2024高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 植物生长的助推剂-氮肥 —1— 粮食果蔬 奇异花卉 人类生活需要植物 —1— 植物生长需要氮肥 —1— 自己吃饱了，别忘记 有人在忍受饥饿！ 人类生存需要氮肥 —1— 哈伯，德国化学家 诺贝尔化学奖获得者。 科 学 史 话 ：工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 —1— 徐光宪 化学家 中国科学院院士 如果没有发明合成 氨、合成尿素和第 一、第二、第三代 新农药的技术，世 界粮食产量至少要 减半，60亿人口中 的30亿会被饿死。 科 学 史 话 ：工业合成氨 —1— 说 一 说： 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 密 度： 无色 气体 比空气小 有刺激性气味 问题1：氨气能直接作为氮肥施用吗？ —1— 议 一 议： 沸点： 溶解性： 易液化 极易溶于水,体积比1 ：700 -33.43℃ （液氨） 问题2：如何将氨转化为液态物质？ —1— 明确任务 分析原理 推测方法 实验探究 获得结论 氨气与水的作用 思考交流：如何设计实验证明氨的溶解？ 氨 水 —1— △ 思考1.氨气形成喷泉的动力? 外界的大气压强大于烧瓶内的压强。 思考2.针管/胶头滴管在实验中所起的作用? 引发喷泉,是氨气形成喷泉的动力所在. 思考3.喷泉实验的关键 任务一：小组讨论、交流喷泉实验的以下问题 烧瓶干燥 充满氨气 装置密闭 —1— NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 结 论 分 析 1、氨水为何显碱性？ 2、氨水中存在的微粒？ H2O、NH3、NH3·H2O、 NH4 ＋ 、 OH－ ( H＋) OH- 实验探究：氨气与水的作用 NH3·H2O —1— 我国60-70年代氨水窖、氨水罐 60-70年代主要肥料：氨水 NH3 氮 的 使 用 —1— 2、氨水的热不稳定性 3、氨水的弱碱性 NH3·H2O + HCl = 学 一 学： 1、氨水的挥发性 NH4Cl + H2O NH3·H2O NH3 ↑+ H2O △ 问题3：氨水为何不能成为氮肥主角？ 归 纳 总 结 ： 实验 归纳 预测 —1— 实验目的 实验用品 实验方案 利用氨水的受热不稳定性，产生气体 实验步骤 向试管中加入浓氨水并加入几滴酚酞，加热，并在试管口系上气球，观察现象 实验现象 实验结论 研究氨水的不稳定性 酒精灯 试管夹 氨水 气球 酚酞试液 (1)颜色变浅（2）气球变大，停止加热后又变瘪 实验探究：氨水的不稳定性 氨水不稳定，受热易分解产生氨气和水 —1— 氨气与酸反应 NH3 70年代以后的几种氮肥： —1— 3、同时将两注射器中的试剂注进两端棉花中，观察现象 验证产物的现象 NH3 + HCl = 检测氨气是否泄露 1、用带橡皮塞的注射器分别吸取浓氨水、浓盐酸各0.5ml 2、再分别将注射器伸入塞有棉花的玻璃管两端，塞紧橡皮塞 NH4Cl 问题4：如何将氨转化为固态氮肥 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 —1— 常见铵态氮肥： (NH4)2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3 、 NH4HCO3等 包装、标志、运输和贮存 1.工、农业用氯化铵包装应按GB 2946-92 规定执行。 2. 氯化铵包装袋上应标明生产厂、产品名称、商标及 “怕热” “怕湿” 的标志。 3. 氯化铵具有吸湿性，贮存仓库应保持干燥。 4. 氯化铵贮运时应避免 雨淋受潮，阳光曝晒，并避免与碱类共存一处 。 想 一 想： NH4Cl+ NaOH NH4Cl △ △ 1、铵态氮肥有哪些性质 易溶 、受热易分解 、与碱反应 浇水 、深施覆土 、不与碱性肥混用 问题5：如何合理施用铵态氮肥？ NH3 + H2O +NaCl NH3↑+ HCl↑ 2、铵态氮肥的施用方法 N2、H2 —1— 方 法 收 获 提出问题 作出假设 制订方案 收集证据 形成解释 评价反思 科学探究的一般程序： —1— 知 识 收 获 物理性质 化学性质 主要用途 一、氨气的性质与用途： 无色有刺激性气味的气体，密度 比空气小，极易溶于水、易液化。 作制冷剂、制备氨水、氮肥、硝 酸、炸药的原料。 碱性气体，可与水、酸发生反应， 一定条件下还可被氧气催化氧化 —1— 二、几种含氮物质的转化关系： 知 识