5.2.3 氮及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨与防治 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 氮 NH3 N2 NO2 NO HNO3 NO3- NH4+ / Mg3N2 碱 NH3 . H2O 浓硝酸 久置浓硝酸 硝酸 2.化学性质 浓硝酸 久置浓硝酸 HNO3的不稳定性 浓硝酸见光或受热时发生反应: 4HNO3 ==== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 硝酸 任务：探究硝酸的强氧化性，并设计实验方案。 任务：探究硝酸的强氧化性，并设计实验方案。 硝酸 2.化学性质 (3) HNO3的强氧化性 ①与Cu反应 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 实验5-8 实验5-8 如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2ml浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 产生大量红棕色气体， 溶液变绿， 铜丝变细。 产生红棕色气体， 溶液变蓝， 铜丝变细。 硝酸 2.化学性质 (3) HNO3的强氧化性 ①与Cu反应 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O 思考与讨论： 硝酸 硝酸 硝酸 硝酸 硝酸 2.化学性质 (3) HNO3的强氧化性 与非金属反应 将一块红热的木炭投入浓硝酸中 现象：剧烈反应，产生红棕色气体 反应方程式：C+4HNO3(浓) === CO2↑+4NO2↑+2H2O ②常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化（加热时也会发生反应） ①硝酸与金属反应不放出氢气。 ③氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强） 较活泼的金属+ HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑ 硝酸的强氧化性特点归纳整理 ④一般反应规律为： (如Mg、Zn等) (或NH3或铵盐等) 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O 思考与讨论 ① ② ③ ④ N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO2 HNO3 NO 硝酸的工业制法 序号 氮元素化合价变化 化学方程式 含氮物质发生的反应类型 ① ② 单质，0→ -3 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 氢化物， -3→+2 还原反应 氧化反应 3H2 + N2 2NH3 17 思考与讨论 ① ② ③ ④ N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO2 HNO3 NO 硝酸的工业制法 序号 氮元素化合价变化 化学方程式 含氮物质发生的反应类型 ③ ④ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 氧化物，+2→+4 氧化物， +4→+5 、+2 氧化反应 氧化反应和还原反应 18 硝酸 硝酸的工业制法流程图 氮 NH3 N2 NO2 NO HNO3 NO3- NH4+ / Mg3N2 碱 NH3 . H2O 2、酸雨 5.2.3 硝酸 酸雨及防治 pH＜5.6 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 SO2和NO 途径1：SO2 + H2O H2SO3 途径2：2SO2 + O2 === 2SO3 催化剂 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 SO3 + H2O === 2H2SO4 N2 + O2 === 2NO 放电或高温 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 21 酸 雨 酸雨的防治 ①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 硝酸 如何转化为环境友好的物质？ Traveling Light Joel Hanson Traveling Light, track 1 Other 208783.17 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/TW