8.2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 在出土文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 春秋金柄铁剑 西周变纹钟青铜 唐舞马衔杯纹银壶 , 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。 2.可利用硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。 这些鉴别方法都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？本节课我们来学习金属的化学性质。 3 金属与氧气的反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2MgO 金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2Mg + O2 2MgO 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时反应。 2Cu + O2 2CuO △ 金即使在高温时也不与氧气反应。 活动性：Mg、Al> Fe、Cu > Au 联系生活：为什么铝制品具有抗腐蚀性？ 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 铝很容易跟氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 归纳：金属与氧气的反应（难易和剧烈程度不同） 2Mg + O2 = 2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3（致密） 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 易，常温下反应 难，较高温反应 不反应 “真金不怕火炼” 金属活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au 判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度 B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀硫酸。 活动与探究 A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀盐酸。 金属与酸的反应 金属+酸 盐+H2↑ 镁 锌 铁 铜 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg+H2SO4 H2 + MgSO4 Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4 Fe +H2SO4 H2 + FeSO4 化合物 单质 化合物 单质 硫酸亚铁 氯化亚铁 盐：由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg+H2SO4 H2 + MgSO4 Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4 Fe +H2SO4 H2 + FeSO4 化合物 单质 化合物 单质 硫酸亚铁 氯化亚铁 对于以上反应，从反应物和生成物物质分类角度分析，有何共同特点？ 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通式：A + BC B + AC x 课堂练习：判断下列反应是否为置换反应 x 2ZnO + C 2Zn +CO2↑ 高温 √ √ 基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应。 CuO + CO Cu + CO2 △ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 高温 CH4 + 2O2 2H2O + CO2 点燃 Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu √ 金属与金属化合物溶液的反应 金属活动性顺序：Mg Zn Fe ( H ) Cu Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 铁钉放入硫酸铜溶液： Fe>Cu 置换反应中，参与或生成的铁的化合物中铁元素的化合价+2价 实验设计 现象 结论 探究1 探究2 探究3 Al CuS