内容正文：
8.2 金属的化学性质 学习目标 1.通过观察演示实验,能描述镁、铁、铝、铜与氧气的反应现象并会书写相关化学方程式; 2.通过观察演示实验,能描述镁、铁、铝、锌与酸反应现象并会书写相关化学方程式; 3.通过分析金属与酸反应的化学方程式,能总结出置换反应的定义并找到判断方法; 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温或加热 在常温下,打磨过的镁条表面逐渐变暗;在空气或氧气中点燃,发出_,放出大量热,并伴有白烟,生成白色固体。 _ 铝 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗,生成一层致密的_ _ 在学习氧气时,我们就知道,镁在空气中可以燃烧,铁丝可以在氧气中燃烧,所以我们知道,镁铁都能与氧气反应,只是反应条件有区别。 金属与氧气的反应 实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。 耀眼白光 薄膜 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铁 点燃或者加热 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应,在氧气中点燃,火星四射,生成_色固体,放出大量热 _ 铜 点燃或者加热 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应,在空气中加热表面会生成_色物质 _ 黑 黑 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 金 高温 在高温条件下无现象,稳定,不反应 / 金即使在高温时也不与氧气反应,“真金不怕火炼” 说的就是这。 为什么金属与氧气有的能反应有的不能反应?为什么反应剧烈程度又不同呢? 结论:镁、铝、铁、铜、金的活动性如下: Mg、Al>Fe、Cu>Au 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的活动性)有关。实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的剧烈程度不同,越活泼的金属越容易与氧气发生化学反应, 反应也越剧烈。 上述实验事实可以得出:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易程度不同,由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度:_、_比较活泼,_、_次之,_最不活泼。 镁 铝 铁 铜 金 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生较少气泡,形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2 较快产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液 迅速产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液 金属与盐酸、稀硫酸的反应() 分析 Mg Zn Fe Cu 看图回答问题: 1、哪些金属与盐酸反应? 哪些不与盐酸反应? 2、根据是否与酸反应,可把这四种金属分成几类? 3、与酸反应的剧烈程度如何?谁最活泼? 我最活泼!(气体产生快慢) 我的金属活动性最强 Mg>Zn>Fe>(H)>Cu 判断金属活动性的方法二:金属与酸反应的剧烈程度 分析反应: Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Mg +2HCl = MgCl2 + H2 单质 化合物 化合物 单质 置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应。 A +BC AC + B Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 金属Al与盐酸/稀硫酸的反应方程式? 写出Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应的反应方程式。 实验 现象 反应的化学方程式 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 将铜丝浸入硝酸银溶液中 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色。 铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag p11:探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性 Al﹥Cu Cu﹥Ag Cu < Al 三种金属活动性顺序为: 结论: 金属活动性由强到弱 Al、Cu、Ag 2.方法三:可根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来,判断金属活动性的强弱。 结 论: 1.部分金属能与盐溶液反应。 1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中,位于H前面的金属能置换出酸溶液中的氢; (注意:1.K、Ca、Na除外 2.浓硫酸、硝酸除外)。 3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。 (注意:1.K、Ca、Na除外 2.盐必须可溶) K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞