2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练——流程题 1．我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。 （1）气体X是 ，步骤I的目的是： 。 （2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作 。 （3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据 。 2．工业上生产硫酸铜的过程如图所示。 已知：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 (1)步骤IV中的操作是 、过滤。 (2)溶液A中一定含有的阳离子有 。 (3)该过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)已知步骤V中氢氧化铁加热后生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 3．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题： （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。反应基本类型为 。 （3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）． （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba（NO3）2溶液． 4．高纯氧化铁又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 查阅信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 (1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。 (2)①处发生反应的化学方程式为 。 (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)加适量氨水的目的是 ，以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。 (5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的 5．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。    （4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 ． 【提出问题】该气体是什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2 同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 ． 【实验验证】 （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 ． （6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰． 【实验结论】 ． 【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）． 6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） 请回答下列问题。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化