2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)． 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 （1）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量． （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程． 2．某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 3．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位) (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (3)所得溶液中溶质的质量。 4．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： 计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 5．某兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少g； （2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（温馨提示：CaCO3CaO+CO2↑） 6．厨房里有一瓶纯碱固体，其中混有少量氯化钠晶体。现取12.6g该固体样品，加入146g稀盐酸后恰好完全反应，且固体无剩余，得到溶液的质量为154.2g。试计算。 (1)恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量 g。 (2)参加反应的稀盐酸的质量分数 。 7．化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入30g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。    (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 (2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A． B． C． D． (3)a的值是 。 (4)求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） 8．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9．将26．0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．0%的溶液97.5g．计算： （1）反应后溶液中溶质的质量 。 （2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数 。 （3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数 。 10．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 (1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示 对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。 (2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程) ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。 11．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______ 12．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸