5.2.3 硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第4课时 硝酸　 【核心素养】 1.科学探究与创新意识:能设计验证硝酸强氧化性的实验,并进行实验。 2.证据推理与模型认知:能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性,进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。 3.科学态度与社会责任:知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。 【教学重难点】 教学重点:硝酸的化学性质 教学难点:硝酸的强氧化性 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 密度比水大，与水以任意比例互溶。 一、硝酸 1.物理性质 常用的浓硝酸质量分数为69% 发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。 “发烟”原因：挥发出的硝酸与空气中的水蒸气形成 硝酸小液滴，实际上是雾(易挥发性) 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 1.为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 2.从化合价的角度分析，除了NO2 气体，还会有什么物质产生？ 浓硝酸不稳定，见光或者受热会分解产生NO2 HNO3→ NO2 +O2 (1)HNO3的不稳定性 ②久置的浓硝酸呈黄色,为什么?如何去除？ 往浓硝酸中通入足量的氧气，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或光照 浓硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色 一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 2.化学性质 ①浓硝酸如何保存？ ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与盐反应 ①使指示剂变色 (2)具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3— 稀硝酸使紫色石蕊溶液变为红色， 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 ②与金属反应 不生成H2 现象： ①铜片逐渐溶解，溶液变绿，产生大量红棕色气体 ②铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红棕色 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 与Cu反应 (3) HNO3的强氧化性 强氧化性 酸性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，加热能发生反应 加热下，浓硝酸与Fe、Al 直接反应 Al + 6HNO3(浓) Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 【课堂练习】试着写出Fe、Al与稀硝酸反应的方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Al + 4HNO3(稀) = Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O 若Fe过量呢？ 3Fe+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 注意：铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3， 若Fe过量，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2 1.浓稀硝酸都有氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 2.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属 3.硝酸与金属反应不放出氢气，浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O 小结：硝酸与金属反应规律 系统集成 P31 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O ③与非金属反应 S +6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O ④与还原性物质（Fe2+、I-、SO2、SO32-、H2S）反应 “H++ NO3-”的组合具有强氧化性 3Fe2+ + 4H++ NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存！ 非金属单质+浓硝酸→最高价含氧酸 +NO2↑+H2O 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王 水 【资料卡片】 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药 3.硝酸的用途 知识精讲 (1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同( ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( ) (3)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮( ) (4)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应( ) × × × √ 1.正误判断 【课堂练习】 系