10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

一、酸碱与指示剂的作用 在酸或碱的溶液中,呈现不同颜色的物质,叫酸碱指示剂。 石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 红色 蓝色 二、常见的酸 浓盐酸敞口放置一段时间,其质量要减少,溶质质量分数也变小。 浓盐酸挥发出来的白雾是HCl气体与空气中的水蒸汽结合的小液滴. 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 无色液体 无色油状粘稠液体 冒白雾 无现象 有刺激性气味 无现象 浓盐酸1.19g/cm3 浓硫酸 1.84g/cm3 醋酸、硝酸等也是常见的酸! 2. 浓硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质里 的氢氧元素按水的组成比脱去(脱水作用)。 从而显示出强烈的腐蚀性。 浓硫酸有吸水性,故常用作干燥剂! 浓硫酸溶于水放出大量热。 如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,浮于浓硫酸上方,溶解时放出的热量使水立即沸腾,带着硫酸液滴飞溅。十分危险! 在稀释浓硫酸时,一定要沿壁将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 浓硫酸沾到皮肤或衣物上,立即大量水洗,并涂3%-5%的NaHCO3溶液 酸 H + +酸根离子 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 3. 酸的化学性质 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H20 铁锈逐渐溶解消失,得到黄色溶液。 黑色粉末逐渐溶解,得到蓝色溶液。 稀盐酸、稀硫酸常用做钢铁制品的除锈剂 不可以,表面的锈反应后,酸会与里面的铁继续反应,从而使铁钉被腐蚀。 三、常见的碱 1.几种常见的碱 (1)氢氧化钠(NaOH) 俗称火碱、烧碱、苛性钠 A、NaOH易吸水潮解。可做某些物质的干燥剂。 B、NaOH极易溶于水,溶解时放出大量热。 C、NaOH有强烈的腐蚀性。 NaOH是重要化工原料,制肥皂、石油、 造纸、纺织印染、炉具清洁剂等。 (2)氢氧化钙[Ca(OH)2] Ca(OH)2是白色粉末,微溶于水,取上层清液即为澄清的石灰水,用于检验CO2。石灰水中有较多未溶的Ca(OH)2时,称为石灰乳或石灰浆. H2O CO2 高温 氢氧化钙的制取 氢氧化钙(Ca(OH)2)的用途: 1. 建筑上用 Ca(OH)2与砂子混合砌砖,用Ca(OH)2粉刷墙壁。 2. 石灰粉与硫黄粉混合浆保护树木防冻,防治虫害。 3. 石灰乳和硫酸铜混合配制农药波尔多液。 4. 熟石灰用来改良酸性土壤。 常见的碱还有KOH,氨水(NH3.H2O)等 2、碱的化学性质 A、与指示剂作用。 B、与非金属氧化物反应 NaOH也能与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水。 1、为什么在烧瓶内会形成喷泉? 2、滴有酚酞的水喷到烧瓶内后为什么会变成红色? NaOH吸收了CO2导致压强减少。生成的Na2CO3呈碱性。 NaOH既能吸收水而潮解,又能吸收CO2变质,故必须密封保存! 碱与SO2、SO3的反应: 依样画葫芦 参照反应 复习巩固: 1.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液? 2.某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识,试设计两种检测碱性废液的方法。 分别取样于试管中,通入CO2,出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ⑴取样,滴入酚酞溶液,变红色为碱性废液; ⑵取样,滴入石蕊溶液,变蓝色为碱性废液; 3.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙, CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 是 是 是 是 否 否 以上能够导电的溶液中一定存在可以自由移动的带电微粒! 酸 碱 H2O和乙醇不能产生能自由移动的带电离子,故不能导电。 $$