10.1常见的酸和碱第三课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1 常见的酸和碱 (第三课时) 第十单元 酸和碱 同学们品尝过皮蛋拌豆腐吗? 那你直接食用过皮蛋吗?有什么感受? 为什么呢? 因为皮蛋里含有碱性物质 一、常见的碱 可溶性碱有哪些? 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钾(KOH) 氢氧化钙【Ca(OH)2】 氢氧化钡【Ba(OH)2】 氨水(NH3 H2O) 1、氢氧化钠(NaOH) (1)别称 苛性钠、火碱或烧碱 (2)化学性质 强腐蚀性 如果不慎沾到皮肤上, 要用大量的水冲洗, 再涂上硼酸液。 (3)处理措施 实验10-5 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验(切勿用手拿)。 白色块状固体 表面潮湿而溶解 氢氧化钠易吸水 固体消失,试管 外壁发热 氢氧化钠 溶于水放热 (4)吸水性 易吸水潮解 H2,O2,N2,CO NH3 (5)溶解性 易溶于水,溶解时放出大量的热 【思考】氢氧化钠密封保存的原因? a.氢氧化钠易吸水潮解 ※※(6)制法 (7)用途 A.化工原料 B.生活中可除油污 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 炉具清洁剂 2、氢氧化钙【Ca(OH)2】 实验10-6 取一小药匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30 mL水,用玻璃棒搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置,使上层液体澄清。取出澄清的溶液,向其中通入少量二氧化碳,观察现象。 白色粉末状固体 微溶于水 澄清溶液变浑浊 (1)别称 熟石灰、消石灰 固体 饱和清液 石灰水中含有较多未溶解固体 石灰水 石灰乳、石灰浆 (2)物理性质 a.白色粉末状固体 b.微溶于水,溶解度随温度升高而降低 (3)化学性质 腐蚀性 (4)制法 应用: 食品干燥剂 (5)密封保存的原因 防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质 【整理】干燥剂 氢氧化钠、生石灰、铁粉 浓硫酸 铁粉 可以吸收氧气和水,被称作“双吸剂” ①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁; ②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵; ③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用; ④熟石灰还可用来改良酸性土壤; (6)用途 3、其它的碱 氢氧化钾(KOH) 氨水(NH3 H2O) 原型为NH4OH 二、碱的化学性质(通性) 可溶性碱 难溶性碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钾(KOH) 氢氧化钙【Ca(OH)2】 氢氧化钡【Ba(OH)2】 氨水(NH3 H2O) 只能与酸反应 (1)碱的溶液与酸碱指示剂反应 (1)碱的溶液与酸碱指示剂反应 变蓝 变红 碱溶液 (2)可溶性碱与某些非金属氧化物反应 你还记得检验二氧化碳的反应吗? 非金属氧化物:CO2,SO2,SO3 你还记得氢氧化钠吸收二氧化碳的反应吗? 仿照上面两个示例,写出二氧化硫与氢氧化钠、氢氧化钙的反应 观察两个反应的共同特点 都生成了亚硫酸盐(含有SO32-) 猜猜这两个反应的用途 吸收生成的SO2 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 注意:可溶性碱与某些非金属盐的反应不是复分解反应,不属于任何基本反应类型 (3)碱与酸反应 现象:蓝色沉淀消失,溶液由无色变为蓝色 现象:红褐色沉淀消失,溶液由无色变为黄色 (4)可溶性碱与某些可溶性盐的反应 产生蓝色沉淀 产生红褐 色沉淀 总结:碱和盐、盐和盐反应的条件 ①反应物均可溶 ②有沉淀生成 ③铵盐遇碱生成氨气 三、碱的特性 与氢氧根无关,与前面的金属离子有关 如何判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应? 若只做其中任意一个实验,能达到实验目的吗? 不能,因为二氧化碳溶于水也会导致压强变化 问法2:若软塑料瓶变瘪,能否说明氢氧化钠与二氧化碳反应? 不能,因为二氧化碳溶于水也会导致软塑料瓶变瘪 改进措施——对照实验 实验原理:由于压强变化,导致的形变、液面升高、水的倒吸 你是否被沉淀困扰? 是否产生沉淀? 接下来的环节我们来学习沉淀的知识 阅读教材P114表格 其余均为白色沉淀 OH-:铵钠钙钾钡(安娜盖假被) 记忆口诀 铵钠钾硝均可溶(安娜假笑) CO32-:钾铵钠镁(假安娜美) Cl-:不溶银 SO42-:不溶钡 Ca(OH)2,AgCl,MgCO3,Ag2CO3均不溶 典型例题 如何区分稀盐酸和稀硫酸?(使用化学性质) 知识锦囊 常见的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不溶于水,也不溶于酸 BaCO3、CaCO3 不溶于水,但溶于酸 与酸反应生成盐+水+CO2 Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2 不溶于水,但溶于酸 与酸反应生成盐+水 典型例题 如何区分稀盐酸和稀硫酸?(使用化学性质) 先加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42- 典型例题 若Cl-与SO42-可能同时存在呢? 先加足量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明