10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 我们身边的“酸” 我们身边的“碱” 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色; 温故知新 实验一 实验二 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 一、酸、碱与指示剂 1.概念: 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常简称指示剂。 2.常见指示剂: 【实验10-1】 将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋(或食醋)、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 实验探究 ①变色是指示剂变色而不是酸碱变色。 ②指示剂并不唯一,判断标准是:遇酸碱能显示不同颜色。 ③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性,不能测量其酸碱度。 ④呈酸性的溶液不一定是酸,呈碱性的溶液不一定是碱,都可能是某些盐溶液。 【注意事项】 理解酸溶液、碱溶液与酸性溶液、碱性溶液两组概念。 NH4NO3溶液能使紫色使石蕊变红。 酸溶液一定显酸性,酸性溶液不一定是酸溶液。 Na2CO3溶液使石蕊变蓝。 碱溶液一定显碱性,碱性溶液不一定是碱溶液。 酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性; 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。(如:硅酸、氢氧化铁等) 检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 检验溶液为碱性的方法: 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色; 或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。 化学来源于生活 上帝只眷顾有准备的头脑 P51页课本 资料卡片 自制酸碱指示剂 阅读教材P51“资料卡片”,参考探究“自制酸碱指示剂”的方法制作指示剂 交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显? 自制的哪些汁液可以做酸碱指示剂? 二、常见的酸 【实验 10 - 2】 (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态; (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。 读法:" 酸" 写法:"H " 1.几种常见的酸 盐酸的用途 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 硫酸的用途 浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 由于浓硫酸具有吸水性,常用作H2、O2和CO2的干燥剂。 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间,你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的质量分数)分析它们发生了哪些变化? 通过讨论可知:实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 ”酸“一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。 实验室里还有:盐酸_ 硫酸_ 硝酸_ HCl H2SO4 HNO3 2.浓硫酸的腐蚀性 【实验 10 - 3】 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 使有机物中的氢、氧原子以2:1的比例脱出(脱水性) 浓硫酸的稀释 【实验 10 - 4】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻触碰烧杯外壁,有什么感觉? 【边观察实验边思考】 通过上面的实验可以将浓硫酸稀释,实验时是将浓硫酸缓慢注入水中,那么,能否将水注入浓硫酸中呢? 【温馨提醒】 自救的同时,别忘了拨打电话“120”向医院求救。 酸入水,不后悔;水入酸,惹祸端! 二、常见的酸 (1)①添加顺序:_ ②颠倒后果:_ ③玻璃棒作用:_ (2)浓硫酸溶于水_热 (3)如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即_,然后_。 搅拌,使热量即时散失。 酸液沸溅,造成危险。 大量水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 放 酸入水 (1)酸与指示剂作用 石蕊溶液遇酸变成红色,酚酞溶液遇酸不变色。 如图,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。 3.酸的化学性质 酸+活泼金属 盐 + 氢气(H2) 讨论:上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应都会生成氢气,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐) 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应,写出化学方程式。 (2)酸能与某些金属反应 为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜? 因为食醋里含有醋酸,能与铁、铝发生化学反应。 (3)酸能与某些金属氧化物反应 【实验】在盛有稀盐酸(HCl)与稀硫酸(H2SO4)的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化? +3 讨论:①上面反应的生成物有什么共同之处? 反应的生成物之一都是水,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 不能长时间浸在酸中,因为酸会与金属继续反应,造成金属制品的