10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教新课标九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第1课时) 学习目标 一、 探究酸与碱的由来 “味道是酸的” “酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。 HCl H2SO4 HNO3 “尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的” “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。 含有NaOH 一、 探究酸与碱的由来 氨水(NH3 H2O)也是一种常见的碱。 酸性物质 如何知道实验室里的一些药品的酸碱性呢? “ 神器 ” 提出问题 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 实验一 实验二 温故知新: 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 【实验10-1】观察酸、碱遇到指示剂的变色情况 二、 酸、碱与指示剂作用 将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 指示剂变色规律 紫色石蕊溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 变红色 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞溶液 2、变色规律 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 (变色的物质是指示剂而非酸、碱) 酸碱指示剂 自主探究 分小组,自选指示剂进行实验,完成对以下五种溶液酸碱性的检验(限时5分钟): 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 酚酞 石蕊 红色 蓝色 酸性 碱性 中性 无色 紫色 见证奇迹 总结 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 变红 变蓝 紫色 无色 滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则( ) A.一定显红色 B.可能为紫色,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色 巩固练习 化学来源于生活 上帝只眷顾有准备的头脑 【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色; ② 比较它们与水的密度大小; ③ 打开瓶塞,观察发生的现象; ④ 闻一闻是否有气味。 有白雾生成 H2SO4 HCl 纯净、无色、液态 无色、油状、粘稠液体 无味 有刺激性气味 无现象 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 ①金属表面除锈(洁厕灵); ②人体胃液中含有盐酸,帮助消化; ③合成各种药物; ①金属表面除锈; ②浓硫酸吸水性,常用于做干燥剂; (1)人的胃液里含有盐酸(HCl); (2)汽车电瓶里含有硫酸(H2SO4); (3)食醋里含有醋酸(CH3COOH),也叫乙酸; (4)酸雨里含有亚硫酸(H2SO3),也可能含有硝酸(HNO3)。 (5)汽水里含有碳酸(H2CO3)。 知识扩展 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较: 有很强的吸水性 有挥发性 ① 浓硫酸一般用于气体干燥:中性和酸性气体 不能干燥氨气(NH3),可干燥 O2、SO2、CO2、CO、N2、H2; ②干燥时,气体从导管 通入瓶内。 a 因此,浓硫酸、浓盐酸能否敞口放置在空气中? 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸,各成分会发生怎样的变化?(不考虑水的蒸发) 实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 为了了解浓硫酸的腐蚀性我们先做一个试验 【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上,观察现象。 白纸变黑 木条变黑 布条变黑 浓硫酸有很强的腐蚀性,能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 注意:浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时要特别小心。 浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。这种通常叫做脱水作用,也说明浓硫酸具有脱水性(化学性质)。 物质溶于水常伴随能力变化,浓硫酸溶于水是吸热还是放热呢?下面我们观察实验。 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(严禁将水加入到浓硫酸中!) 稀释口诀:酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。 稀释浓硫酸时,一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。 事故处理:若浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸 水 3.浓硫酸的腐蚀性(脱水性) 2.浓硫酸的吸水性 化学性质 常用作H2和O2、CO2的干燥剂。 长进短出 4.浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 活动与探究 ①紫色石蕊试液遇酸变 色; ②无色酚酞试液遇酸 色。 红 不变 变红色 不变色 变红色 不变色 回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应,写出化学反应议程式。 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 ①铁锈消