3.3元素教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 【教学目标】 1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2、会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所表示的意义，记住一些常见的元素符号。　　 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 【教学重难点】 重点：元素的概念，学会元素符号的正确写法及初步认识元素周期表。 难点：物质的宏观组成与微观结构的认识；会写、会记、会用一些常见的元素符号。 【教学过程】 1、 情景导入 缺“钙”吃什么好？展示生活中常见的几种药品、食品，想一想：以上的“钙”、“锌” 指的是什么？ 2、 任务驱动一：元素 （一）自主学习 1、观察下列几种物质的分子，说出它们都是由什么构成的，看看它们有什么相同点？ （要求：自主思考1分钟，5、6号展示，3、4号补充） 分子 相同原子 核电荷数(即质子数) HgO O 8 O2 O 8 H2O O 8 CO2 O 8 这些分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 以此类推，质子数都是1的原子总称为氢元素，质子数都是6的原子总称为碳元素，得出结论：决定元素种类的是:质子数（核电荷数） 2、出示图片氢元素和碳元素相关知识，补充同位素概念。 同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素。 3、各组5、6号学生抢答说出元素的定义： 元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2） 合作交流 1、课本P59讨论 （要求：小组交流3分钟完成表格，3、4号展示） 下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 反应前 反应后 原子的种类 硫原子、氧原子 硫原子、氧原子 元素的种类 硫元素、氧元素 硫元素、氧元素 分子的种类 氧分子 二氧化硫分子 反应前 反应后 原子的种类 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 元素的种类 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素 分子的种类 过氧化氢分子 水分子、氧分子 上述反应中,分子发生了变化,原子不变,元素不变。 总结归纳:物质发生化学变化时,由于原子种类不变,所以元素种类也不会改变。  2、（1）、观察课本P60图3-17地壳中的元素含量 学生总结：地壳中的元素含量占前四位的元素：氧>硅>铝>铁 （2）、观察课本P60表3-3生物细胞中的元素 学生总结：生物细胞中各元素含量前三位是：氧＞碳＞氢 （3） 图片展示生活中元素的身影处处可见 3、 请小组合作设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系，然后展示。 （要求：组内交流3分钟 ，3、4 号展示，1、2号补充） 3、 任务驱动二：元素符号 （一）、自主学习（自学课本P61元素符号的由来，时间2分钟） 1、元素符号的书写（要求：5、6号板演展示，3、4号改正） 氧　　碳　　氢　　氮　　硫 铁　　铜　　铝　　镁　　汞 2、练一练（要求：5、6号展示，3、4号补充） （1）、下列元素符号错在哪里 氯 钠 镁 钙 cL ＮＡ mG 　CA （2）、将下列写错的元素符号加以改正 铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA （二）、合作交流（要求：参考课本P61内容，组内交流2分钟，3、4号展示） 1、元素符号的含义 通常有两种含义：①某元素（宏观）②某元素的一个原子（微观） 教师补充：如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 2、练一练（要求：3、4号展示，1、2号补充） （1）、元素符号的含义 H：氢元素；一个氢原子 N：氮元素；一个氮原子 Fe：铁元素；一个铁原子；金属铁 （2）、思考：2H表示什么?( ) A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.两种氢元素 注意：元素只讲种类，不讲个数 （3）、用符号表示下列原子个数 3个氮原子： 8个镁原子： 100个硫原子： m个氧原子： 元素符号前面有系数，就只表示微粒个数! 3、出示课本P62 表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量，要求学生了解。 4、 回忆1-20号元素符号以及其他常见的14个元素符号口诀。补充元素中文名称造字特点。 ①有“金”字旁的是金属元素, “汞”例外，是液态金属元素 ②有“石”字旁的是固态非金属元素 ③有“气”字头的是气态非