2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算： （1）负极上产生氢气的质量 ； （2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数 ； （3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题： (1)计算原混合物样品中CaCl2的质量。 (2)计算稀盐酸中溶质质量。 3．现有某铜锌合金粉末（成分均匀）200 g，取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g，实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 /g 20 20 20 20 产生气体的质量 /g 0.15 0.15 0.1 m （1）该铜锌合金粉末属于_____________。（填“纯净物”或“混合物”） （2）表格中的 m=______________。 （3）200g铜锌合金粉末中共含有锌_____________g。 （4）求稀硫酸的质量分数。（请根据化学方程式写出规范的计算步骤） 4．为测定某硝酸铵肥料的纯度(杂质中不含氮元素，但可溶于水)，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。    反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示：(忽略氨气在水中的溶解) 氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 80 100 锥形瓶中溶液的质量/g 218.3 236.6 274.9 m (1)m的值为 。 (2)硝酸铵恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。 (3)计算该硝酸铵肥料的纯度 。(写出具体解答过程) (4)该反应中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；若用氢氧化钠固体配制该溶液，在配制过程中，用量筒取水时俯视读数，会造成其溶质质量分数 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 5．碳酸钙与某固体含钙化合物（M）的混合物15.6g，测得钙元素的质量分数为51.3%。将其加热至质量不再减少时（M不参加反应），测得反应后固体质量为11.2g，试计算： (1)混合物中碳酸钙的质量。 (2)M中钙元素的质量分数。 6．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 请你帮小芳计算： （1）反应后产生气体的质量为_____g； （2）两片钙片中所含碳酸钙的质量_____； （3）所用白醋中溶质的质量分数_____。 7．高锰酸钾的用途广泛，在生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒，在实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)若要配制60g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要1%的高锰酸钾溶液 g。 (2)加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 8．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算： （1）反应后生成沉淀的质量是__________g． （2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____ 9．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%） 10．取一定量溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉24g水后，得到溶质质量分数为40%的不饱和溶液，继续向其中加入硫酸镁溶液，恰好完全反应。过滤后，得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液。计算： （1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量。 （2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数。 11．将10g打磨干净的铝箔放在空气中，几天内其质量变化如图所示。    (1)试计算被氧化的铝的质量。（写出计算过程） (2)5天后，铝箔质量不再增加的原因是 。 12．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中