第二章 分子结构与性质 练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

　　　　　　　　　　　　分子结构与性质 真题训练： (1)(2020·全国卷Ⅱ)有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是________。 (2)(2020·全国卷Ⅲ)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2，B3O的结构如图所示： 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。 (3)(2021·海南卷)CO中碳原子的杂化轨道类型是________，写出一种CO与具有相同空间结构的－1价无机酸根离子的化学式________。 (4)(2021·河北卷)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为________，其中P采取________杂化方式，与PO电子总数相同的等电子体的分子式为________。 (5)(2021·山东卷)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。 (6)(2020·全国卷Ⅱ)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________________________________ _________________________________________________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (7)(2021·河北卷)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol－1)如下表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (8)(2021·海南卷)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________________ _________________________________________________________________。 (9)(2021·湖南卷)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。 SiX4的熔、沸点 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是____________________________________________ _________________________________________________________________。 考点一 化学键及键参数 1.本质和特征 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 原子轨道“头碰头”重叠 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的共用电子对是否偏移 共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 原子间有一个共用电子对 原子间有两个共用电子对 原子间有三个共用电子对 2.键参数 (1)键长、键能、键角（大小比较） (2)键参数与分子性质 稳定性：键能越大，键长越短，分子越稳定。（稳定性的判断） 键角大小比较：（归纳） 1)依据杂化方式和空间结构比较 键角大小规律：直线形＞平面三角形＞正四面体形＞三角锥形＞V形。 (2)杂化方式相同，孤电子对数不同 键角大小规律：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的斥力越大，键角越小。 (3)中心原子不同，配位原子相同 键角大小规律：中心原子的电负性越大，键角越大。 (4)中心原子相同，配位原子不同 键角大小规律：配位原子的电负性越大，键角越小。 键角的大小比较（核心） (1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)： ①BF3______NCl3，H2O________CS2。 ②H2O________NH3________CH4，S