第一节 第1课时 硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册课件

第五章 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 化工生产中的重要非金属元素 1 PART 01 硫元素与硫单质 2 01 硫元素与硫单质 在周期表中找到硫元素，描述其位置，并推测硫元素及其化合物的性质。 3 01 硫元素与硫单质 一、硫——重要的非金属元素 1.硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 三 ⅥA 6 得到 -2 2.硫元素在自然界中既有______,又有______。 游离态 化合态 游离态：硫磺（硫单质） 化合态：硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 4 01 硫元素与硫单质 一、硫——重要的非金属元素 3.与同主族的氧元素相比，硫原子多一个电子层，因此原子半径更大，得电子能力相对_____,失电子能力相对_____，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显______价，氧为___价。 +4或+6 较弱 -2 较强 5 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 印尼的矿工冒着生命危险在火山口开采硫磺 6 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 1.物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体、质脆，易研成粉末。 硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 7 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ①与金属单质反应 8 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ①与金属单质反应 硫能与铁、铜在加热的条件下发生反应。 硫单质的氧化性比氧气和氯气弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。 S + Fe ══ FeS S + 2Cu ══ Cu2S △ △ 9 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ①与金属单质反应 10 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ①与金属单质反应 银、汞等某些不活泼金属具有亲硫性，常温下就能与硫单质发生反应。 S + 2Ag ══ Ag2S(古代银针试毒） S + Hg ══ HgS(可用硫磺处理散落在地上的水银） 11 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ②与非金属单质反应 12 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ②与非金属单质反应 硫单质能与氧气、氢气等非金属单质反应。 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，均生成无色有刺激性气味的气体。 S + O2 ══ SO2 S + H2 ══ H2S 点燃 △ 注意：S与氧气反应，不管氧气是否过量，都生成SO2，而不生成SO3。 13 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ③与碱反应 14 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 ③与碱反应 硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。 3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ 思考：如何除去附着在容器内壁的硫单质？ 可以用CS2或热的氢氧化钠溶液进行洗涤除去。 15 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 硫单质的化学性质 化学方程式 硫单质 的作用 与金属反应（Fe） 与氧气反应 与氢气反应 与氢氧化钠溶液反应 S + Fe ══ FeS △ 3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ S + O2 ══ SO2 点燃 S + H2 ══ H2S △ 氧化剂 还原剂 氧化剂 既做氧化剂又作还原剂 16 01 硫元素与硫单质 二、硫单质 2.化学性质 硫元素的化合价既有正价，又有负价，因此硫单质在氧化还原反应中既能作氧化剂，又能作还原剂。 3.用途 硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。 17 PART 02 二氧化硫 18 02 二氧化硫 一、物理性质 19 02 二氧化硫 一、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 无色 气体 刺激性气味 大于空气 易溶于水（1:40） -10℃ （易液化） 有毒 20 02 二氧化硫 二、化学性质 21 02 二氧化硫 二、化学性质 1.酸性氧化物的通性 ①与水反应 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 正反应：向生成物方向进行的反应叫做正反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应； 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 二氧化硫与水生成亚硫酸的