第三章 第三节 醛 酮-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3课件

第三章 烃的衍生物 第二节 醛 酮 1 2 羰基（ ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团，如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ）。 醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。饱和一元醛的通式为CnH2nO。下面以乙醛为例来学习醛类化合物的性质。 3 PART 01 乙醛 4 01 乙醛 一、乙醛的结构特点 2.官能团 C2H4O 1.分子式 醛基（－CHO） 3.分子结构 CH3CHO 结构式 球棍模型 空间填充模型 结构简式 5 01 乙醛 二、乙醛的物理性质 颜色、状态 气味 密度 沸点 溶解性 无色液体 刺激性气味 小于水 20.8℃ 易挥发 与水、乙醇互溶 易溶于有机溶剂 思考：乙醛为什么易溶于水？ 因为水中的氢原子可以和醛基中的氧原子形成氢键，醛基属于亲水基。但不是所有的醛都易溶于水，随着碳原子数增多，醛的水溶性逐渐减小，多数醛微溶或不溶于水。 6 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 1.加成反应 ①与氢气加成 醛基与氢气的加成反应，同时也属于还原反应 7 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 1.加成反应 ②与HCN、NH3及胺、醇加成 醛基中的碳氧双键极性较强，共用电子对偏向氧原子，使得碳原子带部分正电荷（δ+），氧原子带部分负电荷（δ-） δ+ δ- 因此，当醛基与极性分子发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团（如H原子）连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 8 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 1.加成反应 ②与HCN、NH3及胺、醇加成 9 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 10 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 银氨溶液的配制： 向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水，使产生的沉淀刚好溶解，得到银氨溶液[Ag(NH3)2OH]。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 现象：产生光亮的银镜 11 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 现象：产生光亮的银镜 银氨溶液为弱氧化剂，被乙醛还原为单质银，说明乙醛具有较强的还原性。 实验要点： ⅰ.试管要洁净（热碱洗再水洗） ⅱ.60℃水浴，加热时不振荡摇晃 ⅲ.银氨溶液现用现配，不可久置 12 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 银镜反应的应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等 13 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 方程式书写： ——关键点 醛基和银氨的物质的量之比为1∶2 醛基转化为羧酸铵 无机产物：一水二银三氨（一元醛） CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓ + 3NH3 △ 14 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ①银镜反应 例1.写出以下有机物发生银镜反应的化学方程式： 思考：银镜反应的离子方程式如何书写？ 15 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 16 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 产生砖红色沉淀（Cu2O) 新制氢氧化铜悬浊液的配制： 向2mL10%NaOH溶液（过量）中加入5滴5%CuSO4溶液，振荡，得到新制氢氧化铜悬浊液。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 17 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 产生砖红色沉淀（Cu2O) 氢氧化铜也是弱氧化剂，被乙醛还原为Cu2O，同样说明乙醛具有较强的还原性。 实验要点： 制备氢氧化铜悬浊液时，NaOH必须过量，因为醛基只有在强碱性环境中才具有强还原性 18 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 葡萄糖中含有醛基，医学上可以新制氢氧化铜（斐林试剂）检验葡萄糖。 19 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 方程式书写： ——关键点 醛基和Cu(OH)2的物质的量之比为1∶2 NaOH参加反应，醛基转化为羧酸钠 无机产物：Cu2O沉淀和水 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O △ 20 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ②与新制氢氧化铜反应 例2.写出以下有机物与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 银镜反应和与新制氢氧化铜反应是醛基的特征反应，可以用于检验醛基。 21 01 乙醛 三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 ③燃烧 乙醛在一定温度