2024年广东省中考化学一轮复习第五讲：质量守恒定律及其应用、化学方程式巩固练习

第5讲 质量守恒定律及其应用 化学方程式 1.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O===Ca（HCO3）2 ，其中X的化学式为（ ） A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO2 2.根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A.化学反应发生的条件　 B.化学反应的快慢 C.反应物和生成物的质量比　 D.化学反应的反应物和生成物 3.现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A.1∶1　 B.2∶1　 C.4∶1　 D.5∶1 4.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）   A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中C、H原子个数比为1∶4 D.反应生成c、d的质量比为22∶9 5.下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A.铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2 B.高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 C.铁粉与稀硫酸的反应：2Fe+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2↑ D.制取氨气的反应：NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl+NH3↑+H2O 6.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A.木炭在氧气中燃烧： 化合反应 B.过氧化氢溶液制氧气：H2O2===H2+O2　分解反应 C.赤铁矿炼铁： 氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3===CuNO3+Ag　置换反应 8.2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）  A.反应Ⅱ的生成物只有氢气 B.该反应过程中不需要额外补充铁酸锌 C.反应Ⅰ为分解反应 D.该反应将太阳能转化为化学能 9.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A.x的值是31 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11 C.丁可能为单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 10.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 27 5 56 反应后的质量/g 26 37 x 30 A.x=5 B.该反应可能是化合反应 C.丁一定是化合物 D.丙可能是催化剂 11.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________， 其反应类型是____________________。  12.一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为______________________________。 13.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 （1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为________________________。  （2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　 　（多选，填字母）。  A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量 14.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（锌和铜的合金），现进行模拟，工艺流程如图1所示。已知： （1）流程中体现了木炭的　 　（填“可燃性”或“还原性”）;“磨细、混匀”的目的是