2.1 共价键课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二

第二章 分子结构 第一节 共价键 第1课时 共价键 1. 认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。 2. 知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3. 知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 知识导航 假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。 ——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼 理查德·费曼 情景引入 知 识 回 顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 化学键 共价键 离子键 极性共价键 非极性共价键 本质？ 共用电子对 静电作用 H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- 原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 不同种元素 同种元素 知识导航 （1）成键微粒： （2）成键实质： （3）成键元素： 原子 共用电子对 （4）形成条件：一般由电负性相同或相差不大的非金属元素的原子结合 一、共价键的形成 成键原子 电负性之差 >1.7 <1.7 离子键——离子化合物 共价键——共价化合物 一般是同种的或者不同种的非金属元素 知识梳理 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ （4）共价键的特征 为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 一个原子有几个 ，便和几个 电子配对成键，形成几个共价键。 未成对电子 自旋状态相反的 知识梳理 NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。 ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2s2 2p3 N H ↑ 1s1 共价键特征 方向性--→由于原子轨道存在方向，因此成键时共价键也有方向性 饱和性--→一个原子有几个未成对电子,便可成几个共价键 （最外层电子数a≤4，成键数a;a>4，成键数8-a） 分子组成 分子结构 O O ↓↑ 2s ↓↑ ↓ ↓ 2p CH4 NH3 H2O 知识梳理 （5）共价键的类型 按成键原子的原子轨道重叠方式分类 σ键 π键 按共用电子对是否发生偏移分类 极性共价键：不同种原子，电子对偏移 非极性共价键：同种原子，电子对不偏移 原子间形成共用电子对 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。 从电子云 角度理解 知识梳理 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 H2 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键(H-H) “头碰头” 共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成 1)H2的形成 s-s σ 键 σ键 p-p σ键 Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 Cl Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 Cl2 共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成 2)Cl2的形成 “头碰头” s-p σ键 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成 3)HCl的形成 “头碰头” H ↑ 1s1 HCl H-Cl H-H Cl-Cl 请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。 σ键 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-Cl - p p σ键，如：Cl-Cl - “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 种类 轴对称 电子云的对称方式： 形成σ键的原子轨道的重叠程度较大，故σ键较稳定。 特征：头碰头、轴对称、键强度大，不易断裂 知识梳理 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的π键 共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成 π键 请用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。 O 2p4 ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ 2s2 O 2p4 ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 2s2 ? p-p π键 “肩并肩” π 键 原子轨道的重叠方式： 特征： p-