2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．一定质量的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2 和3.6g H2O,另取1.6g 该物质在氧气中完全燃烧，消耗2.4gO2, 该物质的化学式可能是 A．CH4 B．CH4O C．C2H4 D．C2H4O 2．取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A．20g B．25g C．30g D．35g 3．在由和组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧（提示：燃烧的产物是二氧化碳和水）生成水的质量（    ） A． B． C． D． 4．化学方程式：A+3B2=2C+3D，若参加反应的A的质量为23g，参加反应的B2的质量为48g，生成D的质量为27g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为 A．12 B．16 C．24 D．32 5．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　） A．a＝1.4 B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO C．X的化学式为CO D．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9 6．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 A．1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 B．1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C．1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L D．1个氢分子和1个氧分子反应后可以生成2个水分子 7．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示 物质 A B Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 下列说法错误的是（     ） A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测值为15 C．物质B一定是单质 D．参加反应的B、W的质量比为6:5 8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为5 C．该反应为化合反应 D．反应中Y、W的质量比为6：5 9．将一定质量的a、b、 c、d四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量/g 64 32 40 1.0 反应后质量/g 待测 25.6 72 1.0 下列说法中错误的是（　　） A．反应后a物质的质量为46.4g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类-定和a、 b两种物质中元素的种类相同 D．若a与b的相对分子质量之比为4: 1, 则反应中a与b的化学计量数之比为1:1 10．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（to）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如下。 下列说法错误的是 A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5:7 C．乙、丙的相对分子质量之比为7:16 D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应 二、计算题 11．氢化钙(CaH2) 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑] (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量(要求写出计算过程)。 12．小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： (1)小华同学共制得氧气 g。 (2)他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少(写出计算过程)？ 13．某实验小组的同学在测定实验室中氯酸钾样品的纯度过程中对剩余固体的成分产生了兴趣，一开始称量3g氯酸钾样品并加入1g二氧化锰，加热一段时间后测得剩余固体的质量及产生气体的质量，记录有关数据如下表，（样品中的杂质不参与化学反应）。 加热时间 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 3.68