9.3溶解度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶解度 一、多选题 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．降低温度可以将c的饱和溶液变为不饱和溶液 C．a中混有少量b，可以用降温结晶的方法得到a D．将t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．a、c两种固体物质的溶解度相等 B．a、b、c三种物质均属于易溶物质 C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c 3．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图1、2所示。下列说法正确的是 A．甲中加入的固体是KCl B．T1℃时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液 C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等 4．下列有关溶液的说法中正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．将某物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质质量分数一定减小 5．下列说法正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．恒温增加溶质一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 二、选择题 6．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热 D．降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液 7．下列说法正确的是 A．饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓 B．高温环境下更利于碳酸饮料的保存 C．降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和 D．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体 8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 9．如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是 A．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等 B．N的溶解度随温度升高而增大 C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出 D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大 10．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似 B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液 C．溶质的质量分数：A>B>C D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶 11．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（    ） A．两杯溶液都降温至10℃ B．同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水 C．甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液 D．同温下，两杯都蒸发掉30g水 12．溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面等几个方面来分析。40 °C时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的NaCl、KNO3,使其充分溶解,可观察到如图1所示的现象,NaCl和KNO3的溶解度曲线如图2,下列说法正确的是 A．乙试管中加入的是NaCl B．甲试管中的溶液一定是饱和溶液 C．可采用蒸发溶剂的方法使甲试管中剩余固体溶解 D．40°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% 13．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 溶解度/g 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线 B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠 C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点