2024届高三化学一轮复习基础夯实练34：分子的性质、配合物与超分子

基础夯实练33 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用 1．下列说法错误的是 (　　) A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 2．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是(　　) A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH4 3．下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) A． B． C． D． 4．下列微粒中含有配位键的是(　　) ①H3O＋　②NH　③[Cu(H2O)4]2＋ ④[Fe(SCN)6]3－　⑤CuCl　⑥CH4　⑦NH3 A．①②③④⑤ B．①③⑥ C．④⑤⑦ D．②④⑥ 5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(　　) A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109°28′ 6．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子 B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键 C．基态N原子的价层电子轨道表示式为 D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键 7．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 8．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　) A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为 9．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 10．(1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是___________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式： ______________、______________。 11．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价层电子排布式为_______________________________________________。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为： K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑ ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 _________