3.4（第1课时）配合物 学案2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

第三章 第四节　配合物与超分子 第1课时　配合物 学习目标： 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、配位键 1、概念：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成的共价键。 配位键是一种 共价键。配位键中的共用电子对是由成键 提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键 提供的。在结构式中一般用“→”表示 2、配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供 。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 3、配位键同样具有 和 。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 4、配位键与非极性键、极性键的比较 类型、比较 非极性键 极性键 配位键 本质 原子间通过 对所形成的相互作用 成键条件 （元素种类） 共用电子对是由成键原子 共同提供的，电子对 偏移 （同种非金属元素） 共用电子对是由成键原子 共同提供的，电子对 偏移 （不同种非金属元素） 成键原子一方提供孤电子 对（配体），另一方具有能 够接受孤电子对的 （中心离子或原子） 特征 有 和 【练习】1．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y只能是分子 B．X、Y只能是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 【练习】2．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3　 　 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 学习目标二、配位化合物 （简称：配合物） 1、配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。 2、配合物的形成 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现 ，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出 色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+ 溶液变 白色的AgCl沉淀消失，得 到 的无色溶液 上述实验中生成物：[Cu(NH3)4]（OH）2 、Fe(SCN)3 、[Ag(NH3)_2]Cl 均为配合物。 【练习】3、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的 透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）。 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ C. 在[Cu(NH3)4] 2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不与乙醇发生反应 学习目标三、配合物的组成 1、配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示： （1）中心原子是 的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 （2）配体是 的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 （3）配位数是直接与中心原子形成的 的数目。如[Fe(CN)6]4－中配位数为 （4）内界和外界 配合物分为内界和外界，其中配离子称为 ，与内界